高中化学50道经典例题？(1)若甲为Cl2,乙为HCl,生成物W的分子式为C8H14O4,则W的结构简式为___;符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有___种(包括C)。 (2)若W的分子式为C5H10O3,则甲为___,乙为___。 (3)若甲、那么，高中化学50道经典例题？一起来了解一下吧。
1．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
1．445g焦硫酸的物质的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol，
5molSO3和水反应又会产生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物质的量是5.0mol，则＝1.25 mol/L；
若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2SO4的质量是m＝250 g×98％＝245g，则＝2.5mol。250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2O的质量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以结合H2O的物质的量是2.5mol，水的质量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此还能吸收水的质量是40g；
3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
1.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为_____
2.在反应x+2y=r+2m中，已知r和m的摩尔质量之比为22:9，当1.6gx和y完全反应后生成4.4gR。则在此反应中y和m的质量之比为____
3.物质的量浓度相同的NACL、MGCL2、ALCL3三种溶液，当溶液的体积比为3；2；1时，三种溶液中cl-的物质的量浓度之比为___
4.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的氢气多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度？
5.将含有amolAlCl3的溶液与含bmolNaOH的溶液混合所得沉淀与将含bmolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液混合所得沉淀质量相等，则a比b为：
6.1mol/L 氯化钡的溶液恰好使相同体积的硫酸铁 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，求三种硫酸盐的物质的量浓度之比
7.在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为？
8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比
9.多少克硫酸中所含的分子数与3.65g10%的盐酸所含的分子数相同？
10. 19.6g硫酸中，氧元素的质量是多少？
11. 含有1.5*10^22个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
楼主你好
记得采纳哦！
已知4g
RO3右上角2-（R为某元素代号）中核外电子数比质子数多6.02×10右上角22，则R元素的相对原子质量为
A.12
B.27
C.32
D.80
选什么，为什么
答案：C
首先多了6.02X22次方个电子数，用6.02X10的22次方除以阿弗加德罗常数就知道多了0.1摩尔电子 。
再看RO3（2-），带两个单位负电荷，一个分子式中多两个电子，假设是一摩尔物质那么它就多了2摩尔电子。用上面的0.1除以2等于0.05，那么就知道有0.05摩尔该物质
。又已知有4克，4除以0.05得80
所以RO3（2-）的相对原子质量为80
，3个氧占48，那么R元素就是32
了
只有9道，楼主自己再找一道吧。例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3�0�1均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO�0�13↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。
实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案：D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
以上就是高中化学50道经典例题的全部内容，7.在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为？8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、。
