高中化学原子结构？主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。1、那么，高中化学原子结构？一起来了解一下吧。
答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式键液耐实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失稿春去4S1上的一个电子而显+1价，但若失去4S2上的两个电子，那就变成埋枝3d9不稳定结构，所以Cu不容易失2个电子成Cu2+。
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)
原子结构：
原子是由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，而质子和中子由三个夸克组成。电子的质量为（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。
原子结构的发现史：
众所周知，电子是带负电的，显然，原子中应该存在带正电的物质，汤姆孙提出了一种“葡萄干布丁模型”，他假设原子的正电荷均匀分布在整个原子球体内，而电子是镶嵌在其中的，为了能够解释元素周期表，他进一步假定电子分布在一些同心圆上，每个环上存在有限个电子。这一模型不久就被他的学生卢瑟福推翻了。在当时，X射线与放射性刚发现不久，是当时研究的热点。卢瑟福在X射线与放射性方面做出过许多突出贡献，尤其是他发现了放射性射线的三种成分：α射线，β射线，γ射线，而且证明了α射线就是氦离子。
卢瑟福利用镭放射出的高能α粒子作炮弹轰击各种原子，通过测量出射的α粒子的角分布来研究α粒子与物质的相互作用。1909年，他的学生盖革和马斯顿等在实验中发现有约八千分之一的粒子被反射回来。这一实验直接否定了汤姆孙的葡萄干模型，通过严谨的理论推导，卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。他认为原子几乎所有的质量和全部电荷都集中在一个非常小的体积内，称作原子核，电子在核外绕核运动。
乙苯结构为苯环庆乱连接乙基，共面原子最多14个毕差谨，苯环为平面结构，利用单键旋转手基，可以看出有14个共面，见图片吧，
你先让这些离子结合质子，他们分别是水 醋酸 盐酸，你会发现水是极弱的电解质配租，醋酸是弱电解质，而盐酸是强电解质，看他们的电离程度就可以判断了
HF因为胡卖拆有氢裤枣键所以HF的沸点比HCL的沸点高，一般情况下，比较氢化物的沸点是看相对分子质量{同主族}越大沸点越高半径就更简单了，以上离子的的结构都跟Ne的结构相同，由于原子对电子有引力所以质子数越多，离子半径越小
给分吧
原子核外源档的电子排布原则是：最低能量原
理，保利不相容原理和洪特规则，如半充满
全老态满全空等。描述了核外电子排布的先后顺
序，以及分占不同轨道自雹含乱旋方向平行，即排
布的电子应是整个原子能量最低最稳定。
但当失去电子时要比较最外层先失去，顺序
为：np -ns -(n-1)的，并且这时比较所得离
子的能量高低，如果是在溶液中要比较电极
电势的代数值大小才能确定失电子的顺序和
难易程度。
以上就是高中化学原子结构的全部内容，原子结构：原子是由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，而质子和中子由三个夸克组成。电子的质量为（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。原子结构的发现史：众所周知。
