高中有机化学题目？咱们逐条分析整个题目:有机物A与氢氧化钠溶液混合加热,反应后生成有机物B,在反应后的溶液中加入硝酸,硝酸银的混合溶液,生成黄色沉淀.这是在检验卤代烃中用到的检验方法，卤代烃是非电解质，在水中不能电离出卤素离子，那么，高中有机化学题目？一起来了解一下吧。
柠檬酸分子量192，所以是0.1mol,1mol柠檬酸有桐敬3mol羧基，所以饥唯有0,3mol的COOH
所以生成烂轮培0.3molCO2,即6.72L
选B。
某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，是苯的同系物。分子结构中只兆棚含有一个烃基，支链为4个碳，丁基有四种。返岁
-CH2CH2CH2CH3
-CH(CH3)CH2CH3
-CH2-CH(CH3)2
-C(CH3)3
但-C(CH3)3与苯环直接相连的碳上无H原子，不能使酸族世则性高锰酸钾溶液褪色，所以选B。
题目是否有误：的CO C2H4和O2组成的气体....不含CO2与C2H2 ？
假设：经燃烧后测的反应气蔽哪体不含CO2与C2H4。
一、经燃烧后只生成CO、H2O。（C2H4完全燃烧）
则：C2H4+2O2=2CO+2H2O
原混合气体中体积比为 C2H4 ：O2 =1：2
由于CO、C2H4的相对分子质量均为28，O2相对分子质量为32。所以（28）：（32）的体积比应为1：1。
而从上面计算得出C2H4 ：O2 =1：2
所以CO ：O2 =1：2
即CO ：C2H4 ：O2 =1：1：2
所以原气体中CO的体积分数手好1/（1+1+2）=1/4=25%
二、经燃烧后只生成C、H2O。（C2H4不完全燃烧）
则：C2H4+O2=C+2H2O
原混合气体中体积比为 C2H4 ：O2 =1：1
此时C2H4和O2的平均相对分子质量均为30 [（32+28）/2] ，而CO的相对分子质量为28，一个相对分子质量为30 与另一个相对分子质量为28 的气体混合不可能为30。
所以经燃烧后只生成C、H2O。（C2H4不完全燃烧）不成立。
在此种情宏薯码况下平均相对分子质量为30的混合气体不可能含有CO。
三、经燃烧后只生成C、CO、H2O。
这个就是简单的酸碱中和反应，由于能力有限虚毕皮，因此能使碳酸氢钠放出CO2的只有柠檬酸中的-COOH，其他的如-CHO\-OH不与碳酸数扰氢根反应
柠檬差差酸分子量192，所以是0.1mol柠檬酸,有0.3mol羧基，所以生成0.3molCO2,即6.72L
咱们逐条分析整个题目:
有机物A与氢氧化钠溶液混合加热,反应后生成有机物B,在反应后的溶液中加入硝酸,硝酸银的混合溶液,生成黄色沉淀.
这是在检验卤代烃中用到的检验方法，卤代烃是非电解质，在水中不能电离出卤素离子，那么要想检验卤旦没扮素首先要将卤素模灶原子拿下来，所以用氢氧化钠的水溶液加热，可以使卤代烃水解，得到卤素离子，加入硝酸酸化，中和氢氧化钠，创造酸性氛围，再加入硝酸银，根察野据沉淀的颜色判断卤素种类，本题由黄色沉淀知道该卤素为碘。
A与氢氧化钠的醇溶液混合加热,反应后生成有机物C.
当用到氢氧化钠的醇溶液加热时，卤代烃发生了消去反应，生成了不饱和烃，烯烃或者炔烃。
相同条件下,等物质的量的C和乙炔完全燃烧后生成相同体积的二氧化碳
这句说明C分子中的碳原子数也是两个。
因此A
CH3CH2I，碘乙烷
B
CH2=CH2
C
CH3CH2OH
CH3CH2I+NAOH=NAI+CH2CH2+H2O
CH3CH2I+NAOH=CH3CH2OH+NAI
楼主的说法也对，不过A应该改为1,2-二碘乙烷。水解得到乙二醇，消去得到乙炔。不过从这句话“等物质的量的C和乙炔完全燃烧后生成相同体积的二氧化碳”说明，C与乙炔不是一种物质。
以上就是高中有机化学题目的全部内容，利用燃烧产物CO2和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式。
