高中化学选修三？定义：原子在成键时受到其他原子的作用，原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道，使轨道发挥更高的成键效能，这叫做轨道杂化。形成的新原子轨道叫做杂化轨道。轨道杂化概念，是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的，经过不断深化和完善，现已成为当今化学键理论的重要内容之一。那么，高中化学选修三？一起来了解一下吧。
其实的话应该是选修五简单一些，比较容易拿到分。选修五的话要拿到全部得分是有一定的难度的，但是有几个空是特别简单的，差不多是学的差不多得都能拿到，还有的话只要推出一部分，剩下的就会相连着推出来。所以说是适合拿分，但是要拿高分很难。而选修三的话有一定的难度，做不出来就差不多是一个空都不会，但是要是做出来的话一个大题几乎是全都能对的，就比较适合拿高分。你们老师应该是想让你们拿高分，所以想要你们选选修三。
选修三。
人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明题刷的不够。
共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。
非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。
高中化学没有必修三。
高中化学分为必修和选修。必修包含必修一和必修二。选修包含、化学与生活 选修1、化学与技术 选修2、物质结构与性质 选修3、化学反应原理 选修4、有机化学基础 选修5、实验化学 选修6。必修两本是必须要学的，高考时都会考到的。
选修可以选两本自己想学的或者自己擅长的，一般学校老师会挑选两到三门选修进行学习。
高中化学选修专题高中化学选修3 内容为物质结构与性质，在学习选修三时可以参考教辅书来学习。
扩展资料：
高考化学必考内容：必考内容涵盖必修模块“化学一”和“化学二”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学学科的学科体系和学科特点，必考内容的部分包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
参考资料：人民网-普通学校招生全国统一大纲
定义：原子在成键时受到其他原子的作用，原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道，使轨道发挥更高的成键效能，这叫做轨道杂化。
形成的新原子轨道叫做杂化轨道。轨道杂化概念，是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的，经过不断深化和完善，现已成为当今化学键理论的重要内容之一。杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力大大提高。因此由杂化轨道成键时给体系带来的稳定能，远远超过杂化时需要的能量。
人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。
人教版选修三化学目录
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节 分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
高中化学怎么学
离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明题刷的不够（没办法这块就是多刷刷题就熟了），这块真的挺简单的...离子共存简单，但是离子排序是个大问题，可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。
这块我自认讲不明白，至少肯定没有学校老师讲得好。我只能说大家一定要利用好三个守恒，这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。还有就是大家一定要模糊地有一个大概浓度的概念。什么意思？假设有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，现在让你给溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每个物质的浓度。
以上就是高中化学选修三的全部内容，选修三。人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了。
