高中化学计算题，高中化学题经典题型

高中化学计算题？解析第一题：我们要找到混合气体对同条件下氢气的密度之比。以NO与O2为例，设它们的体积都是1mol，即22.4升。混合气体的平均分子量通过计算NO与O2的分子量求得：28 + 32除以2等于30。因此，混合气体的平均分子量比氢气的平均分子量为30:2，简化后得到15:1的比值。那么，高中化学计算题？一起来了解一下吧。

物质的量经典例题20道

这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量

0.8*50*60*24=57600L

既需要氧气的质量

57600*1.429=82310g

所需氧气的物质的量为2572.2mol

已知反应

2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3

所以，所需过氧化钠的物质的量为

5144.4mol

而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol

所以，需要过氧化钠的质量为

5144.4*78/1000=401.26kg

高一化学试题题库

“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”

1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L

50人需要氧气的体积1152*50=57600L

需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x82.3104kg

156/x=32/82.3104

x=401.3kg

高二化学计算题

设Fe2O3有xmol,FeO有ymol

FeCO3的物质的量：464000/116=4000mol，所以铁有4000mol,根据元素受恒，2x+y=4000,160x+72y=316800，解得x=1800,y=400,所以Fe2O3的质量为1800*160/1000=288KG

化学计算题高一

(1)NaHCO3~~~CO2~~~~~~NaCl

8422.4 58.5

x=42g 11.2L y=29.25g

NaOH~~~~~NaCl

40 58.5

z=12g 46.8g-29.25g

m(NaOH)=12g,m(NaHCO3)=42g

(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

40 84

NaOH和NaHCO3恰好反应时,质量比为40/84=10/21

实际是12/42=6/21<10/21,说明NaOH不足,NaHCO3有剩馀,所以有气体.

12g的NaOH消耗25.2g的NaHCO3,还剩馀16.8g

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

168 22.4

16.8gV=2.24L

生成CO2为2.24L

(3)由(2)可知剩馀固体全部为Na2CO3

元素守恒可知整个过程中Na守恒,因此第一次的NaCl和第二次的Na2CO3满足Na守恒.

2NaCl~~~~~~~Na2CO3

117106

46.8g m=42.4g

产生的Na2CO3共42.4g

高一数学题库1000题

平衡时D的物质的量为0.5×4＝2mol

设：A、B起始的物质的量为amol

3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)

起始aa 0 0

变化32 2x2

平衡（a-3）（a-2） 2x2

由题意得（a-3）/3＝（a-2）/4

解出a＝6

则⑴平衡时A的浓度为（a-3）/（4×5）＝3/20＝0.15mol/L

⑵平衡时B的转化率为（a-2）/a×100％＝4/6×100％＝66.7％

⑶由题意得0.2＝2x/（4×5） 解出x＝2

以上就是高中化学计算题的全部内容，这些碳酸氢钠中含钠离子0.30mol.蒸干所剩的固体为NaCl, 23.4g相当于23.4/58.44 = 0.40mol, 即0.1mol钠离子来自氢氧化钠，其质量为40.0x0.10=4.0g (2) 混合物中含0.30molt碳酸氢钠和0.10mol氢氧化钠，二者反应剩下0.20mol碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠，水和二氧化碳。