高锰酸化学式？分子式： HMnO4 紫色溶液，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体，加水稀释后为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，那么，高锰酸化学式？一起来了解一下吧。
若是高锰酸钾，则是KMNO4.若是高锰酸根，就把K去掉，将后面的酸根加个负号即可。相信我吧，我是高三理科生
是的，高锰酸是强酸。
高锰酸，化学式为HMnO₄，是由氢离子与高锰酸根结合而成的化合物。在水溶液中，高锰酸能够完全电离出大量的氢离子，这一特性是强酸的定义标准。完全电离意味着在水溶液中，高锰酸的分子会几乎全部解离成自由的氢离子和高锰酸根离子，而不以分子形态存在。
强酸之所以“强”，是因为它们能够向溶液中释放大量的氢离子，从而使溶液呈现酸性。这种释放氢离子的能力，与酸的电离常数密切相关。电离常数越大，表示酸越容易电离，释放出的氢离子也就越多。高锰酸的电离常数非常大，表明它在水中的电离程度很高，因此属于强酸类别。
高锰酸的强酸性使得它在化学反应中表现出强烈的氧化性，能够与多种物质发生反应。例如，在实验室中，高锰酸常被用作氧化剂，参与各种氧化还原反应。此外，高锰酸在水处理、消毒等领域也有广泛应用，这主要得益于其强酸性和强氧化性的双重特性。
综上所述，高锰酸因其在水溶液中能够完全电离出大量氢离子，具有强酸性，是一种典型的强酸。
高锰酸 HMnO4 可以跟课内学的高锰酸钾(KMnO4)联系，高锰酸钾是高锰酸里的氢换成钾
锰的常见价态有0，+2，+4，+6，+7
其中形成酸根时有
锰酸根，MnO4(2-)，锰+6价
高锰酸根，MnO4(-)，锰+7价
括号中数字表示离子带电
叫”高锰酸“是为了与”锰酸“区分
类似的例子还有
硫酸根，SO4(2-)，硫+6价
亚硫酸根，SO3(2-)，硫+4价
高氯酸根，ClO4(-)，氯+7价
氯酸根，ClO3(-)，氯+5价
亚氯酸根，ClO2(-)，氯+3价
次氯酸根，ClO(-)，氯+1价
从高价到低价的依次顺序是：高某酸，某酸，亚某酸，次某酸
高锰酸;permanganic acid
98%高锰酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体，加水稀释后为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。
高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同，在酸性环境中的氧化性最强，其次是中性环境，在碱性环境中的氧化性最弱。
高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）
和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O
和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等
http://hi.baidu.com/yuandiexue/blog/category/%B3%F5%C8%FD%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD%D7%DC%BD%E1%281%2D%2D7%B5%A5%D4%AA%29
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以上就是高锰酸化学式的全部内容，高锰酸是强酸。高锰酸化学式是HMnO?，是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘、1，1，1-三氟-2，2，2-三氯乙烷。
