高一化学竞赛试题？17、(3分)宇航员在研究星球的大气时,测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A;用MuO2与A的水溶液共热时,可得一种红棕色气体B,B冷却至室温凝为液体;B与碱反应可同时生成两种盐,由此推断A为___(填化学式),A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___ B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是___ 18、那么，高一化学竞赛试题？一起来了解一下吧。
计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。
Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-
计算结果：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L；（4分）
I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L；（4分）抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；（4分）
1. 方程式：Fe2O3+Fe=3FeO
1molFe与1molFe2O3反应，生成3molFeO。则FeO与Fe2O3的物质的量之比为(3+3):(5-1)=6:4=3:2
2.
tip四点：
1.首先碳酸氢钠加热生成的二氧化碳又与过氧化钠反应生成氧气，所以排出的气体是二氧化碳和氧气
2碳酸氢钠和过氧化钠加热反应后物质只可能有碳酸钠和过氧化钠，“另一份溶于适量水，没有气体放出”说明加热反应后物质中没有过氧化钠.
3由“投入到足量的氯化钡溶液中，最后得到沉淀3.94g”，可算出碳酸钠的质量，因而可以算出盐酸的物质的量浓度（开始只生成碳酸氢钠故无气体产生）
4原来碳酸氢钠与过氧化钠反应
，碳酸氢钠过量。两个化合式可以写成一个，反应物是碳酸氢钠，过氧化钠；生成物是氧气二氧化碳和碳酸钠，自己配
0~1:Fe
+
4HNO3
==
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
1mol
∴4mol
∴1mol
1~2:2Fe(NO3)3
+
Fe
==
3Fe(NO3)2
∴2mol
1mol
--原溶液Fe(NO3)3:2mol--1mol
==1mol
2~3:Cu(NO3)2
+
Fe
==
Fe(NO3)2
+
Cu
∴1mol
1mol
所以选D
没有cu(no)2这个东西，输入错误吧
第一步主要是为了标定Na2S2O3的浓度 。K2Cr2O7标定Na2S2O3是间接氧化还原滴定，也就是说不直接用K2Cr2O7与Na2S2O3反应（此反应进行速率不高，且有副反应），而是先将K2Cr2O7与过量KI反应，然后用Na2S2O3滴定生成的I2，最后计算出Na2S2O3的浓度。
Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-
CNa2CO3(mol/L) ==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3=6*0.01667*10/19.76=0.5062mol/L
(2)主要是用已经标定了的Na2S2O3标定I2
同理 CI2=2*0.5062*10/10.15=0.9974mol/L
(3)从C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e 知道和碘是一比一反映得失两个电子
CI2*VI2=n维生素 n维生素*M维生素=m维生素
后面的 都很简单了 应该会算了算三次最后取平均值就可以了
以上就是高一化学竞赛试题的全部内容，有关X的说法不正确的是(n为正整数)( )。 A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能与元素Y形成Y3X2型化合物15.为了除去NO、NO2、。
