高一化学必修二笔记？可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。那么，高一化学必修二笔记？一起来了解一下吧。
高一化学笔记整理归纳如下：
电离方程式：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-。
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K+Cl―NaHSO4==Na+H+SO42―NaHCO3==Na+HCO3-。
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
乙烯
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)，可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
一、电解质与非电解质 1．基本概念
◇电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ◇非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ◇强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质 ◇弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 2．常见的电解质和非电解质
◇电解质：大多数酸、碱、盐及金属氧化物
◇非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物（NH3、PH3） 3．常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活泼金属的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O，所有不溶性的碱 其他：H2O 4．电解质的电离
1）电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2）强电解质的电离：完全电离，用“==”连接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱电解质的电离：部分电离，用“ ”连接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸电离应分步写】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、离子反应
1．定义：凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2．实质：总是有某种离子的浓度发生改变 3．离子反应的类型及发生的条件
①复分解反应型（离子互换型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 发生的条件：A．有难溶物生成 B．有弱电解质生成C．有易挥发的物质或气体生成 ②氧化还原反应型：遵循强弱规律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式
2）意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
高一化学学习基础笔记：夯实基础，逐梦化学
欢迎来到高一化学学习的旅程，伴随你探索这门奇妙的学科。秉持着循序渐进，稳扎稳打的信念，我们将共同构建起你的化学基础，为未来的化学探索之旅奠定坚实的基础。
物质结构与性质
化学始于物质，我们首先要了解物质的基本组成单位——原子和分子。原子由质子、中子和电子构成，形成原子核和核外电子层。分子的形成则源于原子间的化学键。通过学习原子结构、电子排布和化学键类型，你将掌握物质的基本结构，为后续化学反应和物质性质的探究奠定基础。
2. 化学反应
化学反应是物质之间相互作用的过程，伴随着物质组成和性质的变化。在高一阶段，你将学习化学反应的基础知识，包括反应分类、化学方程式、反应定律和化学计量计算。掌握这些知识，将助力你深入理解物质变化的规律，为未来深入探索化学反应打开大门。
3. 酸、碱、盐
酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是化学学习中的重要内容。你将了解酸、碱、盐的概念、性质和相互转化，掌握常见的酸碱反应和盐析反应。这些知识不仅与日常生活息息相关，更是理解后续电解质溶液性质的基础。
4. 化学平衡
在化学反应中，反应物和生成物可以达到一种动态平衡，此时反应既不进行，也不停止。
一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平=S/t （定义式） 2.有用推论Vt^2 –Vo^2=2as
3.中间时刻速度 Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at
5.中间位置速度Vs/2=[(Vo^2 +Vt^2)/2]1/2 6.位移S= V平t=Vot + at^2/2=Vt/2t
7.加速度a=(Vt-Vo)/t 以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0
8.实验用推论ΔS=aT^2 ΔS为相邻连续相等时间(T)内位移之差
9.主要物理量及单位:初速(Vo):m/s
加速度(a):m/s^2 末速度(Vt):m/s
时间(t):秒(s) 位移(S):米（m） 路程:米 速度单位换算：1m/s=3.6Km/h
注：(1)平均速度是矢量。(2)物体速度大,加速度不一定大。(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式。(4)其它相关内容：质点/位移和路程/s--t图/v--t图/速度与速率/
2) 自由落体
1.初速度Vo=0
2.末速度Vt=gt
3.下落高度h=gt^2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt^2=2gh
注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度直线运动规律。
一、电解质与非电解质 1．基本概念
◇电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ◇非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ◇强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质 ◇弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 2．常见的电解质和非电解质
◇电解质：大多数酸、碱、盐及金属氧化物
◇非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物（NH3、PH3） 3．常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活泼金属的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O，所有不溶性的碱 其他：H2O 4．电解质的电离
1）电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2）强电解质的电离：完全电离，用“==”连接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱电解质的电离：部分电离，用“ ”连接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸电离应分步写】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、离子反应
1．定义：凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2．实质：总是有某种离子的浓度发生改变 3．离子反应的类型及发生的条件
①复分解反应型（离子互换型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 发生的条件：A．有难溶物生成 B．有弱电解质生成C．有易挥发的物质或气体生成 ②氧化还原反应型：遵循强弱规律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式
2）意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
以上就是高一化学必修二笔记的全部内容，高一化学酸碱盐的性质笔记介绍如下：一、酸的通性 使酸碱指示剂变色。与活泼金属反应：通式为酸+活泼金属→盐+氢气。与某些金属氧化物反应：通式为酸+金属氧化物→盐+水。与碱反应：通式为酸+碱→盐+水。与某些盐反应：通式为酸+盐→新酸+新盐。二、。
