高中化学必修三课本？那么，高中化学必修三课本？一起来了解一下吧。
没有化学必修3
人教版化学必修1必修2
选修1-6共8本
化学选修3考点（与课标对应） 一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1） 机率（2）轮廓（2） 杂化一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系；构造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np应用: (1)第几周期元素才可能有d能级:(2)最高能级为5p3的原子序号为:（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别（5）微粒大小比较一3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。判断金属性非金属性强弱的依据；（1）第一电离能越大，性越强 （2）电负性越大， 性越强 （3）电负性差>1.7 ，离子键拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。（1）总体规律：依次升高（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同Na
1． 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。2．常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）（1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数（2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物A 球形 非极性 He、NeA2 直线形非极性 非极性 H2、O2AB 直线形极性 极性 HCl、NOABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl23 分子极性判断：正负电中心是否重合○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。○3含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。二5．手性C原子的判断(1)标准:连接的四个原子或原子团都不相同，则其为手性C原子(2)例题:如在葡萄糖分子中有几个手性碳原子，与氢气加成后还有几个手性碳原子？二6．结合实例说明“等电子原理”的应用。 查阅N2 、CO的有关数据并进行比较（等电子体）。三1、化学键与分子间作用力表4-1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围 分子或晶体内 分子之间作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点）
三2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。(1)分子间作用力与化学键:(2)氢键与分子间作用力:(3)极性的影响: 拓展：（1）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。（2）讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？（3）讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因（4）讨论：水的特殊性。三3．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。各种晶体类型的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子微粒间作用 离子键 共价键 范德华力 金属键主要性质 硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高 质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高 硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例 食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三4．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。(1) SiO2是否溶于CS2溶剂(2) 离子晶体是否都溶于水中(3) 洗涤剂的原理三5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(1)存在微粒:(2)晶体结构的描述：(3)晶体性质拓展：（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。(1)晶胞的不同特点(2)晶胞的描述拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。思考(1)为何离子晶体不导电?(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?三7．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？三8．能列举金属晶体的基本堆积模型。(1)Po(2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。1、不完全燃烧产物P4O6，完全燃烧是P4O102、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂3、与水反应P4O6+H20→H3PO3 P4O10+H2O→HPO3和H3PO4 （水的多少决定了产物）
广东的吗,理科班的我就不清楚啦?我们学文科的,是学校多此一举而已),好像有三四本选修哦,必修两本,还有一本选修(文
科班其实不必学选修的了
基本上全国都用新课标的了。共8本书。必修一、必修二、选修3--化学与生活 选修4--化学反应原理、选修5---有机化学基础 、选修6--物质结构、还有实验化学、化工技术。
没有必修三
其实用学就是学以下这些
必修一、二；
选修三物质的结构与性质，
选修四化学反应原理，
选修五有机化学基础，
必修1、2出版社是山东科学技术出版社，那么就和我读一样。那你就不要找必修3了~！因为没有必修3.读完必修1.2就开始读有机化学,反应原理。和物质结构了~！高中化学就这五本了~！我是高三的。刚刚把这五本学完
以上就是高中化学必修三课本的全部内容，..。
