高一第二学期化学答案？12、下列说法正确的是 A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极 C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极 13、那么，高一第二学期化学答案？一起来了解一下吧。
【 #高一#导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。高一频道为正在努力学习的你整理了《高一年级化学试题及答案》，希望对你有帮助！
【一】
1．下列说法不正确的是()
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013•高考全国大纲)
B．氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013•高考安徽卷)
C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2012•高考山东卷)
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012•高考山东卷)
E．金属氧化物均为碱性氧化物(2012•高考山东卷)
F．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
(2012•高考江苏卷)
G．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2012•高考天津卷)
H.“血液透析”利用了胶体的性质(2012•高考四川卷)新
I．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012•高考重庆卷)
解析：选ABCEGI。
19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2
第Ⅱ卷(非选择题，共50 分)
三、填空题：
21.(6分)(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序(用序号填空):____________
(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;
③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。
【 #高一#导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《人教版高一化学试题及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
P56
1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转
化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④2.（1）洗净、擦干
（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，
并混合均匀加热
引发反应
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7.（1）负极
锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）
体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(选择题部分 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：
4.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X
C.阴离子的还原性： X— > Z— D.金属性：Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各组中的性质比较，正确的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
以上就是高一第二学期化学答案的全部内容，19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
