高中化学双水解总结，十四对完全双水解离子方程式

高中化学双水解总结？H2S +OH- Al3 +3H2O=Al(OH)3+3H+以上三个反应都可逆 但是注意S2-的水解，能产生的OH-而Al3+水解，能产生的H+当H+和OH-足够时，发生 中和反应 ，生成H2O也就是说S2-的水解，那么，高中化学双水解总结？一起来了解一下吧。

铝离子和双水解

双水解

当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(hco3-)+(al3+)+3h2o

=

3co2

+al（oh）3

(反应可逆)

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：

al3

+与hco3–、co32–、hs-、s2-；

fe3+与hco3–、co32–；

nh4+与sio32-等。

高中水解反应汇总

3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓

Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑

AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； Fe2+与AlO2-; NH4+与SiO32-等.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了,就不表示出来了）

彻底的双水解反应

1、发生相互促进水解的盐就符合的条件：

（1）两种盐水解程度都较大且水解后一个呈酸性,一个呈碱性,能相互促进水解.

（2）一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.

2、相互水解反应离子方程式书写步骤：

（1）写出两种离子及其水解产物的化学式,

（2）根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数；

（3）根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数.

3、高中涉及双水解的离子有：

Fe^3+与HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-

Al^3+与HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-、HS^-、S^2-

学习讲究方法,下面我给你举一例,你通过此反应可仿照写其他反应.

例如：泡沫灭火器：

成分为碳酸氢钠和硫酸铝,

碳酸氢钠的水HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 呈碱性

硫酸铝水Al^3++3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 呈酸性

水解的总离子反应:Al^3+ +3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑

希望我的回答能对你有帮助!

高中化学双水解方程式

常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-;

NH4+与SiO32-等。

有关方程式：

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓

6、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑

7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】

NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓

8、【铁离子和碳酸氢根离子】

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑

高中所有双水解反应方程式

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。 另外Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等也会发生“双水解反应”

由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解, 如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。

以上就是高中化学双水解总结的全部内容，Al3 +也能发生“双水解反应”.1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、。