高中化学均摊法详解？（1）晶体中每个Y同时吸引着 4 个X，每个X同时吸引着 8 个Y，该晶体的化学式为 XY2 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 12 个。算化学式可用均摊法，那么，高中化学均摊法详解？一起来了解一下吧。
1molO-O键断裂吸收498.8kJ能量
1molSi-Si键断裂吸收176kJ能量
1molSi-O键形成放出xkJ能量
而单晶Si为正四面体原子结构，一个Si与另外四个Si作用，而共有四个Si-Si键，平均1molSi有2molSi-Si键。
生成的SiO2同样是正四面体结构，平均1molSiO2有4molSi-O键。
则ΔH=176*2+498.8-4x=-989.2
则x=460kJ/mol
要延伸的话，你应该再做一个大的立方体，里面包括四个途中那样的小立方体，然后每个立方体上的原子的排布是跟给出的图是一样的，不要有任何变动
如何解晶体结构类的计算题
湖南省衡东县第一中学421400 谭银光
晶体结构类计算题常用解题方法是分摊法，在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有。分摊的原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
如立方晶胞中：
(1)处于顶点上的粒子同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；
(4)处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。
例1：科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4
解析：图中三个立方体合在一起才是一个晶胞。从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子。下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数。
图中共有铜原子16个，其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。
选B
单晶硅是每个硅原子周围连4个硅原子，呈四面网状。
而这个反应式中因为有2mol的氧原子参与，单晶硅要断2mol Si-Si键与那2mol氧结合，所以吸热2*176=352kJ；一个氧分子是两个氧原子通过一个 O=O键相连，那么在这个反应式中断1mol O=O键，吸热498.8kJ；1mol SiO2中Si连接2mol氧原子，所以有2mol Si-O键，在这反应中成键放热2xkJ。所以列式得：352+498.8-2x=-989.2，解得x=920
因为棱上是4个共有，所以 顶点是8个共有啊 ，，然后面上就是2个共有啊 这是常识~\(≧▽≦)/~啦啦啦
以上就是高中化学均摊法详解的全部内容，解析：根据均摊法，1mol硅单质中有2mol硅-硅键，1mol二氧化硅有4mol硅-氧键。所以反应断键吸收能量2×176+498.8=850.8KJ，成键放出能量4xKJ，放出的热量是989.2KJ,所以4x-850.8KJ=989.2KJ。
