高中化学大题库及答案？16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。参考答案 一、那么，高中化学大题库及答案？一起来了解一下吧。
一、选择题(每小题3分，共45分)
1.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一配指做定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容培衡器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D
2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()
A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L•s)
C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
解析：v(C)=0.15mol/(L•s)，vCvB=21，B正确。
1.下列说法正确的是()
A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
解析：CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是()
①天然气②煤③核禅做念能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥ D.除①②外
解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B
3.已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol
H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
则氢气的燃烧热ΔH是()
A.-483.6 kJ/mol B.-241.8 kJ/mol
C.-571.6 kJ/mol D.-285.8 kJ/mol
解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
【 #高三#导语】想要学习好化学，离不开做题，下面 无 将为大家带来关于化学反应与能量的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学化学反应与能量的检测题
1.下列过程一定释放出能量的是()
A.化合反应B.分解反应
C.分子拆成原子D.原子组成分子
解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
答案：D
2.下列说法正确的是()
A.焓变是指物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0，吸热时ΔH0，为吸热反应;C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热;D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
答案：D
9.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、斗蚂铅核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为①x>y，化学反应为放热反应;②x
答案：AC
10.在发生化学反应时总伴随着__________________。
一 选择题(每小题3分，共48分;每小题只有一个正确答案。)
1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
1. C 解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鉴别：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分层且下层几乎无色的是甲苯。
2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是()
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
2.B 解析：有机物采用“水封法”保存必须满足两个条件：①不溶于水;②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水轻;氯仿(CHCl3)是一种难溶于水且比水密度大的早档多卤代烃。
3.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B 解析：羧酸一般是碳原子数越多酸性越弱，低级羧酸酸性一般比碳酸强，苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化学方程式中，不属于水解反应的是()
A.CH CH+H2O CH3CHO B.C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
4.A 解析：乙炔与水反应属于加成反应。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题
1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1
解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B
2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()
A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
以上就是高中化学大题库及答案的全部内容，答案：AC 10.在发生化学反应时总伴随着___。在化学反应过程中___或___的热量，通常叫做反应热。符号：___，单位：___，比较反应热大小时应注意___。
