高中化学必背方程式？高中必背的化学方程式包括但不限于以下几个重要反应：1. 燃烧反应 钠的燃烧：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 锂的燃烧：4Li + O2 → 2Li2O。2. 氧化剂与还原剂的反应 过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯气与金属：Cu + Cl2 → CuCl2，那么，高中化学必背方程式？一起来了解一下吧。
在高中化学中，有许多重要的方程式，这些方程式是理解化学反应和物质性质的关键。以下是一些重要的方程式：
摩尔质量方程：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）。这个方程式用于计算物质的摩尔质量。
摩尔浓度方程：摩尔浓度（M）=物质的量（n）/溶液的体积（V）。这个方程式用于计算溶液的摩尔浓度。
理想气体方程：PV = nRT。这个方程式描述了理想气体的行为，其中P是压力，V是体积，n是物质的量，R是理想气体常数，T是温度。
酸碱中和反应方程：酸 + 碱 -> 盐 + 水。这个方程式描述了酸碱中和反应的基本过程。
氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化产品 + 还原产品。这个方程式描述了氧化还原反应的基本过程。
电离方程：电解质 -> 阳离子 + 阴离子。这个方程式描述了电解质在水溶液中的电离过程。
溶解度积常数方程：Ksp = [M+]m[N-]n。这个方程式描述了离子化合物在水溶液中的溶解平衡。
平衡常数方程：Kc = [产品]^c / [反应物]^r。这个方程式描述了化学反应在平衡状态时的定量关系。
热力学第一定律方程：ΔU = Q - W。这个方程式描述了系统内能的变化等于系统吸收的热量和系统对外做的功的差值。
高中阶段常用化学反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2=Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解
2NaHCO3=加热=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O22Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 =点燃= CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 =点燃=3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 =点燃=2HCl
12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO=光照=2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO=光照= 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) =加热=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应Fe + S=加热=FeS
18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O22SO3
20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）=加热=CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）=加热=2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C=高温=Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2=高温高压=2NH3
25、氮气和氧气放电下反应N2 + O2 =放电= 2NO2NO + O2 = 2NO2
有机部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1，2-二溴乙烷：
CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H
乙烯与水发生加成反应生成乙醇
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头
金属钠与乙醇发生取代反应
CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂，加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）
乙醇氧化制乙醛
2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH
乙醛氧化制乙酸
CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂，加热△）CH3COOCH2CH3+H20
乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水
CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符号）（条件：稀硫酸，加热△）CH3CH2OH+CH3COOH
乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH
乙酸乙酯在碱的存在下发生水解
淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖
高中化学必修一的必背方程式涵盖了多个化学反应的基本原理和实际应用。这些方程式对于理解和掌握化学基础知识至关重要。以下是一些必背的方程式，它们涉及金属、非金属、酸碱反应、氧化还原反应、气体反应、以及特殊化学物质的性质。
1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液中铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
2. 金属钠与盐酸的反应：钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
3. 氢氧化钠在空气中变质：与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进一步反应生成十水合碳酸钠。
4. 金属钠在空气中的氧化：金属钠表面形成氧化钠，颜色由银白色变为暗色。
5. 金属钠在空气中燃烧：生成淡黄色的过氧化钠粉末。
6. 过氧化钠在空气中的变化：与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
7. 过氧化钠与酸的反应：与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气。
8. 氧化钠在空气中的变化：与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
9. 氧化钠与酸的反应：与盐酸反应生成氯化钠和水。
10. 氧化钠在空气中的燃烧：生成过氧化钠。
11. 氯气与铁、铜、氢气、钠单质的反应：分别生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠和淡黄色烟。
化学反应是物质间相互作用的基本方式。高中阶段学习了众多重要的化学方程式，它们涵盖了碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氮气、氨气、硫、二氧化硫、二氧化氮、氢氧化钠、氯气、铝、氧化铝、硫酸、氨水等物质间的反应。如碳与氧气反应生成一氧化碳：2C+O₂→2CO，以及碳与氧气充分反应生成二氧化碳：C+O₂→CO₂。
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH。碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水：NaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳：Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
高中化学是学生接触化学学科的重要阶段，掌握一些必记的化学公式对于理解和应用化学知识非常重要。以下是一些高中化学中必记的公式：
1.摩尔质量公式：M=m/n，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的量。
2.阿伏伽德罗常数：约为6.022x10^23个/mol。
3.摩尔浓度公式：C=n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。
4.摩尔分数公式：xB=nB/n，其中xB表示B物质的摩尔分数，nB表示B物质的物质的量，n表示总物质的量。
5.气体状态方程：PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度。
6.理想气体定律：PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度。
7.摩尔体积公式：Vm=nRT/P，其中Vm表示摩尔体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度，P表示压强。
8.化学反应方程式：A+B→C+D，其中A和B表示反应物，C和D表示生成物。
9.氧化还原反应方程式：A+B→C+D，其中A和B表示氧化剂和还原剂，C和D表示氧化产物和还原产物。
10.酸碱中和反应方程式：H++OH-→H2O，其中H+表示酸离子，OH-表示碱离子，H2O表示水分子。
以上就是高中化学必背方程式的全部内容，2. 金属钠与盐酸的反应：钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。3. 氢氧化钠在空气中变质：与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进一步反应生成十水合碳酸钠。4. 金属钠在空气中的氧化：金属钠表面形成氧化钠，颜色由银白色变为暗色。5. 金属钠在空气中燃烧：生成淡黄色的过氧化钠粉末。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
