高一化学题目？*7.自从稀有气体被发现后,人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物——六氟铂酸氙(Xe[PtF6]),在化学界引起了很大震动。那么，高一化学题目？一起来了解一下吧。
同系物：有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列迟轮搜。例：CH4、C2H6、C3H8
问题1：选C2H4，因为码历H2S只有还原性没有氧化性，不能使两者褪色；C2H4有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，使高锰酸钾褪色是发生了氧化反应；
CCL4只是作为一种萃取剂，不与两者桐物反应；C3H8是烷烃，既不能使溴水褪色，也不能使高锰酸钾褪色。
问题2：选C。88gCO2-2molCO2、27gH2O-1.5molH2O
设：CnHm+(n+m/4)=nCO2+(m/2)H2O
2 1.5 mol
推出：C2H3(不存在）
故：为C4H6(含碳碳三键）
问题3：选B。A：吸收的量很少，只能用来鉴别。
C：两者都能被燃烧。
D：通入H2后加热不安全，容易发生爆炸。
这些问题老师都应该讲过很多次了吧,呵呵
1.强碱要与玻璃中的Na2SiO3 反映生成H2SiO3沉淀,玻璃瓶里面是经过处物中理的,所以不会发生反映,而玻璃塞是磨沙的,会反映.
2.你想想,如果生成亚硫酸钡,同时也会生成HCl,接着这两种物质又虚桐要反映,放出气体.所以不会存在亚硫酸钡.
3.选A HCl与SiO2生成沉淀,D中生成的CaF2是沉淀.
4.+2价铁离子有还原性,可被氧气氧化成+3价
5.这个还是自己算吧,减少的质量是H2O和CO2的质罩誉山量.
同系物么就是相差一个或多个CH4原子团笑衡啊，比碰李做如甲烷乙烷丙烷。
C2H4，因为是乙烯啊，含有碳碳扰闭双键。
第三题选AB
一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3．在____________C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
6．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
二、选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 []
A．3．01×1023 B．6.02×1023C．0.5D．1
2．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol O的质量是32g/molB．OH—摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量为[]
A．23B．23gC．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 []
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量。
有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4B．28.4 g / molC．71D．71 g / mol
D解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。
2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /LB．3 mol /LC．4 mol /LD．5 mol /L
D解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29B．29
C．29D．29
C解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
以上就是高一化学题目的全部内容，标况下生成NO2的体积是:0.24 mol×22.4 L / mol=5.4 L解析:涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算。14、现有一种泉水样品,0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2+。
