高中化学电化学知识点？1．原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。2．电解池：电能转化为化学能的装置。3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，那么，高中化学电化学知识点？一起来了解一下吧。
吸氧腐蚀
金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极（fe）：2fe
-
4e
=
2fe2+
正极（c）：2h2o
+
o2
+
4e
=
4oh-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低
一.
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
二.
在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水
膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的h
增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。三.发生析氢腐蚀的体系
标准电位很负的活泼金属
大多数工程上使用的金属，如fe
正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如cu，ag)也可能发生析氢腐蚀。
一、电化学四极
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。
阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
二、电化学中四个池子
1．原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。
2．电解池：电能转化为化学能的装置。
3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。
4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法
1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H 还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。
氧化还原反应里面，单线桥标电子转移方向你会吗？那个不就是电子流的方向吗？电流方向和它相反，这样不就能判断正负极了？
电解知识，最主要的是要记得放电顺序：
阳极：活动金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
阴极：Ag+>Cu2+>H+>排在H前面的金属离子
记得水溶液里一定有H+和OH-就可以了
电化学知识归纳与整理
二、考点归纳：
内容
原电池
电解池
电镀池
Zn
装
置
图
CuSO4溶液
Pt
Pt
盐酸溶液
Cu
Fe
CuCl2溶液
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置
形成
条件
①活动性不同的两电极（连接）；
②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；
③形成闭合回路。
①两电极接直流电源；
②两电极插入电解质溶液；
③形成闭合回路。
①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极；
②电镀液必须含有镀层金属的阳离子
③形成闭合回路。
两电极规定及
反应
负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。
阴极：与电源负极相连的
极；发生还原反应。
阳极：与电源正极相连的
极；发生氧化反应。
阴极：待镀金属；还原反应。
阳极：镀层金属；氧化反应。
电子
流向
e-沿导线
负极 正极
负极→阴极→阳离子
正极←阳极←阴离子
负极→阴极→阳离子
正极←阳极
电解液变 化
1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
【 #高二#导语】在化学的学习中学生会学习到很多有趣的现象，下面将为大家带来关于电解原理方面的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
(一)电解池的结构特点及电解反应原理：
电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。
说明：
1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。
2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。
3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。
4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
5、电解池的反应原理：
阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断.
说明：
1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.
2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.
3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：
电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.
4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析：
①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低.
②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。
以上就是高中化学电化学知识点的全部内容，1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极放电的总是溶液中的阳离子。
