高中化学实验室？高中化学实验室操作需要特别注意以下几个方面：1.安全第一：实验室中常常使用一些有毒、易燃、易爆等危险物质，因此必须严格遵守实验室的安全规定。佩戴实验室必备的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等，那么，高中化学实验室？一起来了解一下吧。
在高中化学的学习中，有很多化学实验。做化学实验是需要仪器的，那么，化学实验室常用仪器有哪些呢?这些仪器有哪些用途呢?下面给大家分享一些关于化学实验室常用的仪器及用途，希望对大家有所帮助。
化学实验室必备仪器有哪些
1.试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2.烧杯：用作配制溶液和较大量溶剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时，应放置在石棉网上，使受热均匀。
3.量筒：量度液体体积。注意，不能加热，不能作反应容器。
4.集气瓶：用于收集或贮存少量气体。
5.酒精灯：用于加热。注意：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
6.试管夹：用于夹持试管。
7.玻璃棒：用于搅拌或转移液体时引流。
8.胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，用过后应立即洗净，再去吸引其他药品。
9.滴瓶：用于盛放液体药品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
10.铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
11.水槽：用于排水法收集气体、或用来盛大量水的仪器，不可加热。
1，H2，实验室：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀H2SO4反应，或金属氢化物（如氢化钠）与水反应。
工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
2，O2，实验室：氯酸钾加热分解（二氧化锰催化），高锰酸钾热分解，过氧化氢催化分解（二氧化锰或氧化铜催化），过氧化钠与水反应。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
3，CO2，实验室：碳酸钙（用大理石、鸡蛋壳）加稀盐酸。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
4，N2，实验室：亚硝酸钠与氯化铵共热。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
5，NH3，实验室：氯化铵与氢氧化钙共热.
工业：氮气、氢气在500度、高压、铁催化剂下直接合成。
6，CO：实验室：甲酸、草酸在浓H2SO4催化下分解（适当加热）
工业：制取水煤气。
7，Cl2：实验室：浓盐酸与强氧化剂，如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬、二氧化铅，二氧化锰（最后一项要加热），或浓H2SO4与氯化纳、二氧化锰共热。
工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
8,HCl:实验室：氯化钠与浓H2SO4共热。
工业：氯气在氢气气氛中燃烧。
9，二氧化硫：实验室：亚硫酸钠与稀H2SO4反应。
工业：在沸腾炉中高温环境下使二硫化亚铁同氧气反应。
器械有些最基本的就可以了，比如：酒精灯，铁架台，烧杯，大小试管、玻璃棒、导管集气瓶，各种漏斗，高中实验还须容量瓶，温度计、滴定管、试纸、点滴板，其实有些反应器械可以用一些普通的装置代替，环境最重要的是安全及通风，其次要考虑方便！化学实验最能提高学习兴趣，只有自己动手才能使自己理解，答案满意吗？
1.常见气体的制取和检验（转）
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
会。以下是高中化学需要掌握的实验相关内容，有些是课堂演示，有些是需要自己到实验室去做的。
1．镁条空气燃烧：发耀眼强光放量热白烟同种白色物质
2．木炭氧气燃烧：发白光放热量
3．硫氧气燃烧：发明亮蓝紫色火焰放热量种刺激性气味气体
4．铁丝氧气燃烧：剧烈燃烧火星四射放热量黑色固体物质
5．加热试管碳酸氢铵：刺激性气味气体试管液滴
6．氢气空气燃烧：火焰呈现淡蓝色
7．氢气氯气燃烧：发苍白色火焰产量热
8．试管用氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试管口液滴
9．用木炭粉原氧化铜粉末使气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
10．氧化碳空气燃烧：发蓝色火焰放热量
11．向盛少量碳酸钾固体试管滴加盐酸：气体
12．加热试管硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末且试管口液滴
13．钠氯气燃烧：剧烈燃烧白色固体
14．点燃纯净氯气用干冷烧杯罩火焰：发淡蓝色火 焰烧杯内壁液滴
15．向含Cl－溶液滴加用硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀
16．向含SO42－溶液滴加用硝酸酸化氯 化钡溶液白色沉淀
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试管并加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色并气体
18．硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀
19．Cl2通入色KI溶液溶液褐色物质产
20．三氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀
21．盛石灰试管加少量水：反应剧烈发量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液：铜片表面银白色物质附着
24．向盛石灰水试管注入浓碳酸钠溶液：白色沉淀
25．细铜丝氯气燃烧加入水：棕色烟加水绿色溶液
26．强光照射氢气、氯气混合气体：迅速反应发爆炸
27．红磷氯气燃烧：白色烟雾
28．氯气遇湿色布条：色布条颜色退
29．加热浓盐酸与二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）混合物加热：雾且刺激性气味
31．溴化钠溶液滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：浅黄色沉淀
32．碘化钾溶液滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：黄色沉淀
33．I2遇淀粉蓝色溶液
34．细铜丝硫蒸气燃烧：细铜丝发红黑色物质
35．铁粉与硫粉混合加热红热：反应继续进行放量热黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部黄色粉末）
37．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色刺激性气味气体（烧杯内壁液滴）
38．集气瓶混合硫化氢二氧化硫：瓶内壁黄色粉末
39．二氧化硫气体通入品红溶液再加热：红色退加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试管并加热反应毕待溶液冷却加水：刺激性气味气体加水溶液呈蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试管：气体且气体刺激性气味
42．钠空气燃烧：火焰呈黄色淡黄色物质
43．钠投入水：反应激烈钠浮于水面放量热使钠溶球水面游嗤嗤声
44．水滴入盛氧化钠固体试管带火星木条伸入试管口：木条复燃
45．加热碳酸氢钠固体使气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气与氯化氢相遇：量白烟产
47．加热氯化铵与氢氧化钙混合物：刺激性气味气体产
48．加热盛固体氯化铵试管：试管口白色晶体产
49．色试剂瓶内浓硝酸受阳光照射：瓶空间部显棕色硝酸呈黄色
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产
51．铜片与稀硝酸反应：试管端产色气体气体升逐渐变红棕色
52．硅酸钠溶液加入稀盐酸白色胶状沉淀产
53．氢氧化铁胶体加硫酸镁溶液：胶体变浑浊
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶：剧烈燃烧黑色物质附着于集气瓶内壁
56．向硫酸铝溶液滴加氨水：蓬松白色絮状物质
57．向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀立即转变灰绿色转变红褐色沉淀
58．向含Fe3＋溶液滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59．向硫化钠水溶液滴加氯水：溶液变浑浊S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
60．向水加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少且沉淀产
61．空气点燃甲烷并火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯内壁液滴产
62．光照甲烷与氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅（间较容器内壁液滴）
63．加热（170℃）乙醇与浓硫酸混合物并使产气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产溴水退色紫色逐渐变浅
64．空气点燃乙烯：火焰明亮黑烟产放热量
65．空气点燃乙炔：火焰明亮浓烟产放热量
66．苯空气燃烧：火焰明亮并带黑烟
67．乙醇空气燃烧：火焰呈现淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水退颜色
69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直至退
70．苯与溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产物油状且带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液振荡：紫色退色
72．金属钠投入盛乙醇试管：气体放
73．盛少量苯酚试管滴入量浓溴水：白色沉淀
74．盛苯酚试管滴入几滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛与银氨溶液试管反应：洁净试管内壁附着层光亮镜物质
76．加热至沸情况乙醛与新制氢氧化铜反应：红色沉淀
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变黄色
79．紫色石蕊试液遇碱：变蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变红色
以上就是高中化学实验室的全部内容，高中化学实验室工作计划1 在新一轮的课程改革中，我们化学实验教学也要以《课程标准》为指导，以学校工作为核心，硬件建设不落后，软件建设夺高分，教育教学工作达要求，深入实验室工作，改革创新。
