高中化学必修？人教版化学高中共有8本书：《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。那么，高中化学必修？一起来了解一下吧。
总共九本书，其中必修五本，也即必修一到必修五，选修四本，选修六到九。高一，高二，高三各修哪本是要看专地区和学校而定的。
高一是上必修一到三，高二上必修四到选修七属，高三上选修八和九。选修八和九也可以不上，因为主要是针对要考重点的学生。
人教版发展战略
在继续坚持“一二三四五”发展战略的基础上，“敬业、严谨、团结、创新”，不断完善现代企业制度，优化、健全公司治理结构，抢占精品化、数字化、国际化三大战略高地，推进企业健康稳步发展。
进一步增强精品意识，坚定不移地走精品化道路。精心策划、精心组织、精心编校、精心制作出版物，构筑精品工程，形成精品积聚优势，向优质高效型出版企业发展。
紧跟信息技术和数字技术的发展，稳步推进数字出版工作，奠定内容生产数字化、管理过程数字化、产品形态数字化和传播渠道网络化的发展基础，开发适应教育和市场需求的多媒体数字产品，探索建立有效的商业模式和盈利模式，实现我社产业升级和战略转型。
问题一：人教版高中化学共有几本书必修一，必修二，选修1《化学与生活》，选修2《化学与技术》，选修三《物质性质与结构》，选修四《化学反应原理》，选修五《有机化学基础》，选修六《化学实验》
问题二：高中化学一共学习几本书？必修1和2，另外，假如高二选修了理科，那么需要学习的有问题三：人教版高中化学共有几本书5本，两本必修，三本选修。
问题四：高中化学书一共有几本8本（人教版），但是实际用到的只有5本（理科生）
必修：1、2选修：1、2、3、4、5、6
问题五：化学高中课本有多少本，人教版的人教版化学高 *** 有8本书
《必修一》
《必修二》
选修一《化学与生活》
选修二《化学与技术》
选修三《物质结构与性质》
选修四《化学反应原理》
选修五《有机化学基础》
选修六《实验化学》
但不是每一本都会学到.
其中高一要学：《必修一》《必修二》（有可能还学习选修一《化学与生活》的一部分）
高二要分文理：
文科学：选修一《化学与生活》
理科学：选修四《化学反应原理》选修五《有机化学基础》
高中化学必修一知识点相对简单，但也需要去总结归纳。下面是由我为大家整理的“高中化学必修一知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学必修一知识点总结
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
拓展阅读：高一物理必修1知识总结知识归纳
高一物理必修1知识总结篇一
1、参考系：描述一个物体的运动时，选来作为标准的的另外的物体。
高一化学常考的知识点有哪些?化学必修一作为高中化学的基础篇和入门篇是各位高中生们必须要清晰的掌握的。下文我给大家整理了《高一化学必修一知识点总结》，仅供参考!
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一第一章 从实验学化学
一、化学常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
二、化学常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
高一化学必修一第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
化学方程式是高中化学知识点的重要内容，那么这部分的内容应该怎样记忆呢?下面是由我为大家整理的“高中化学必修一化学方程式汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学必修一化学方程式汇总
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
拓展阅读：高中化学方程式的记忆方法
应该从直观到抽象的方法去记忆，记忆最快的方法就是通过化学实验，实验出来的反应就是化学方程式的组成，所以重视实验对记忆化学方式也很好。
以上就是高中化学必修的全部内容，问题一：人教版高中化学共有几本书 必修一，必修二，选修1《化学与生活》，选修2《化学与技术》，选修三《物质性质与结构》，选修四《化学反应原理》，选修五《有机化学基础》。
