高一化学摩尔知识点？高一化学摩尔知识点有：1、溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2、气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。3、那么，高一化学摩尔知识点？一起来了解一下吧。
根据新课标,有关摩尔的知识如下：
1、物质的量及其含义：
（1）物质的量：表示一定量的粒子的集体的物理量.单位：摩尔 符号：mol
（2）关于摩尔：
基准：阿伏加德罗常数——12克C-12所含的原子数即为阿伏加德罗常数.单位颂悉：mol-1.符野指乎号：NA 近似值：6.02X10 23
运用注意：仅能用于微观；使用时要用化学式标明所描述对象.
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量.公式：M=m/n 单位逗高：g/mol
数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量.
3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积.公式：Vm=V/n 单位：L/mol
标准状况下,其近似值为22.4L/mol
4、物质的量浓度：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.
公式：c=n/V 单位：mol/L
内容如下：
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿枯碧附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是绝猛溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。
注意：
1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。
2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。
是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。下面我给你分享高一化学摩尔知识点，欢迎阅读。
高一化学摩尔知识点
摩尔知识点
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所塌慎含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
高一化学摩尔练习题
一、课堂练习
1、下列物质中含分子数最多的是 ( )
A.标准状况下134.4L氨气 B.55gCO2
C.标准状况下90mL水 D.6.02×1024个氢分子
2、下列叙述中正确的是 ( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1mol氢中含有2 mol电子 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( )
A.该硫的分子式为S8 B.相对分子质量为256g
C.摩尔质量为256g• mol-1 D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数裤清)
(1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
(2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个
(3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
(4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
(5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个
(6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
(7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移
(8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
(9)、31g白磷分子中,含有的共价单胡衫前键数目是NA个
(10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
(11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键
(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA
(13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA
(14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
(15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA
(16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA
(17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
(18)标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
(20)100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA
7、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H6B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 ( )
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： ( )
A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.质子总数 D.分子总数
二、课后练习
1、下列叙述正确的是 ( )
A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B、氢氧根离子的摩尔质量是17克
C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子
2、摩尔是 ( )
A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体
3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 ( )
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.53 g碳酸钠中含NA个CO32– B.0.1 mol OH–含NA个电子
C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 ( )
A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)
6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 ( )
A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： ( )
A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA
B.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
C.12g C60所含电子数为6 NA
D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 ( )
A.氧原子数比为2:3 B.分子数比为1:1
C.氧元素质量比为5:6 D.体积比为5:4
11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 ( )
A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g
12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： ( )
(A)1:11 (B)11:1(C)7:11 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合
气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( )
A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )
A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3 D.ZrO2
15、(14分)在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)= L, V(H2)= L.
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)︰V(H2)= .
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
16、(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表(已换算成标准状况下的数值).
气体ABCDEF
烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.
(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .
(2)E的相对分子质量是 .
(3)实验室制取少量D的化学方程式是
.
(4)A、B、C可能的化学式是 .
17、(7分)为了测定某烷样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验：
○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.
○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：
(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________
___________________________________________________________________________.
(2)步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
(4)本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)__________.
(5)锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.
(6)瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.
(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.
[(5)(6)(7)三空均列出算式]
15、(1)5,5
(2)(a-10)：(20-a)
(3)1016(共9分,每空2分,最后一问3分)
(1)SO¬¬2
(2)30
(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4(写对一个给1分)
17、(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.(1分)
(2)为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.(1分)
(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.(1分)
(4)D (1分)
(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)]×ρ空气 (1分)
(6)(m2-m1)+m空气 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] (1分)
(7)29.0×(m样品/m空气) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空气)+29.0;
或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] (1分)
高一化学摩尔知识点有：
1.物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗谈拿常数n =N/NA。
5.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩含或搭尔团余质量。
化学摩尔质量知识点如下：
1、物质的量(n)
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它祥颂宴的符号是mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质谨银所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒或它们的特定组合。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2、阿伏加德罗常数(NA)
①定义值(标准)：以0。012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值(测定值)：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6。02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3、摩尔质量(M)
①定义：1mol某微粒的质量。
②定义公式。
③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量，分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量，分子量或化学式的式量无单位。
以上就是高一化学摩尔知识点的全部内容，高一化学摩尔知识点有：1.物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
