高一化学所有方程式？高一化学方程式【一】1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、那么，高一化学所有方程式？一起来了解一下吧。
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
高中的小可爱们周六好哇，最近很多同学和学姐说高中化学难学，来和学姐咨询学习方法，吐槽平时也挺努力，化学题也没少做，可是成绩却一直上不去
学姐问基础怎么样，他说还可以，然后学姐随口问了几个基础的知识点，有的答不出来，有的甚至很费力才能想起来
如果一些化学定义、物质的性质，都不能第一时间答出来，怎么可能灵活地用这些知识解题呢
其实这是很多同学都存在的问题，打牢基础要按部就班地，一步一个脚印
今天学姐给大家总结了高中化学：最全版~基础知识精编！还有高考复习必备高中三年所有324个化学方程式，三年考点都在这，家长们给孩子打印出来，有电子版哦
但是由于内容过多，学姐不能发出全部资料
文末领取全部化学资料电子版
学姐在北大等泥萌哦
高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜:CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2三、物质的量
-----------------------无---------------------------四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O
暴多的！！！例如碱金属中NA的，卤素的，还有AI和AIO2-之间的化学反应，还有S及其化合物的方程式，还有其他的想CA啊 之类的，林林总总加起来大概有100多个
以上就是高一化学所有方程式的全部内容，高一必修一化学方程式是如下：1、铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体。2、铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体。3、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体。4、氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O。5、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
