高中常见吸热反应？常见吸热反应类型 (1) ①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=（高温）CO+H2 C(s)+CO2(g)=（高温）2CO I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，那么，高中常见吸热反应？一起来了解一下吧。
常见的吸热反应类型：
（1）大多数分解反应：
CaCO₃=（高温）CaO+CO₂↑
CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O
（2）盐水解反应
（3）电离
（4）少数化合反应
C（s）+CO₂（g）=（高温）2CO
I₂+H₂=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：
C+H₂O（g）=（高温）CO+H₂
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
中和反应的反应热：
酸碱中和反应所放出的热量
中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反应物量多少无关
焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△H=H 生成物-H反应物
∆H<0时，为放热反应
∆H>0时，为吸热反应
影响焓及焓变大小的因素
1、不同物质，H不同， △H也不同
2、同一物质，物质的量越大，H也越大， △H也越大
3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）
焓变与反应热的不同：
△H大小要看符号，Q的大小不看符号
吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应；
④碳和水蒸气、C和CO₂的反应等。
不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应，吸热反应则常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。
吸热反应有：
1、铵盐与碱反应；
2、水解反应；
3、弱电解质的电离；
4、盐类的水解；
5、碳和水蒸气；
6、C和CO2的反应。
吸热反应是指在反应中吸收热量的反应。在化学反应中，吸热反应可以是吸收外界热量使反应物发生化学变化，也可以是吸收热量使反应物分子中的键变弱，从而使反应物发生解离或分解。下面介绍几种常见的吸热反应。
溶解反应：当某些物质溶解在水中时，会吸收热量，使溶液的温度下降。这是因为溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力需要克服，从而吸收热量。例如，将氯化铵溶解在水中时，溶解过程吸收热量，使溶液的温度降低。
化学反应：某些化学反应需要吸收热量才能发生。这种反应被称为吸热反应。例如，酸和碱反应生成盐和水的中和反应就是吸热反应。在中和反应中，酸和碱的反应会释放热量，而盐和水的生成会吸收热量。
蒸发反应：当液体蒸发时，液体的分子从液相转变为气相，这个过程需要吸收热量，称为蒸发热。蒸发热是液体分子克服表面张力进入气相的能量。例如，水的蒸发就是一种吸热反应，当水蒸发时，会吸收热量。
溶解固体反应：某些固体物质在溶解过程中需要吸收热量。例如，将氯化铵固体溶解在水中时，会吸收热量。溶解过程中，氯化铵晶体的离子要与水分子形成氢键和离子-溶剂相互作用力，这些作用力需要克服，从而吸收热量。
同位素分离反应：同位素分离反应是指利用同位素的质量差异进行分离的化学反应。
以上就是高中常见吸热反应的全部内容，吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应；④碳和水蒸气、C和CO₂的反应等。不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”。
