高中化学课本答案?6.消除困倦感 学习时,如果规定的上床时间还未到,你觉得困倦了,不要马上躺下小睡片刻,相反,你把课本拿起来,站起来在房间里走走,大声地将课文内容念起来。一会儿困倦感便会过去,你赢了这场战斗,而你晚上也会睡得更好。那么,高中化学课本答案?一起来了解一下吧。
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
(1)× 没有明确O2的状态
(2)×氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定
(3)× 水在常温下是液体
(4)√同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比。
7、(1)5%(2)0.28mol/L
8、(由左到右由上到下填)铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤:
(1)计算所需硫酸钠的质量,m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2)称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
(5)定容,加水至刻度线下1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加,至液体凹液面与刻度线相切
(6)反复上下颠倒,摇匀
第二章
1.
(1)非金属单质,酸,CO2,O2
(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C,S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2,可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2,HCl
高锰酸钾
2.
(1)N2,性质稳定
(2)液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
(3)NH3,NH3 + H+ == NH4+
(4)铵盐,NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
(1)2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生,2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
A选项是正确的,一个苯环含有四个不饱和度,但是因为其本身具有一个环,占据一个不饱和度,所以只能和3mol氢气加成,生成环己烷,碳碳双键和氢气反应是按1:1来的,所以消耗氢气总共是4mol。高中阶段,能和氢气加成的有苯环、碳碳双键、碳碳双键、醛、酮。而酯和羧酸是不能和氢气加成的,但是可以被强还原剂还原,比如LiAlH4。
已知铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;由于NaOH量是一定的,因此推断出该铵盐为NH4HSO4 与(NH4)2SO4的混合物。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3,NH4++OH-=NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量,铵盐质量为20.00g和30.00g时,消耗的NaOH质量相等。
设10.00g铵盐中NH4HSO4 与(NH4)2SO4的物质的量分别为a、b;则20.00g为2a、2b;30.00g为3a、3b; 40.00g为4a、4b。
则在10克铵盐时产生的NH3为a+2b mol, 20克铵盐时产生的NH3为(a+2b),消耗NaOH为:(3a+2b)mol,[此时(NH4)2SO4剩余(2a+4b-a+2b) mol=(a+2b)mol],30克铵盐时,NaOH会先与其中的NH4HSO4作用消耗NaOH3a,再与(NH4)2SO4 作用生成0.68克氨气,即消耗NaOH(3a+0.68/17)mol =(3a+0.04)mol
即有:3a+2b=(3a+0.04) 故b=0.2mol又115a+132b=10.00,得a=0.064mol。
由于每位高中生都是独一无二的,而且对自己的学习情况,最了解的还是你自己,所以高中暑假学习计划安排还是应该有同学们自己来定,下面是我精心推荐的高一年级化学暑假作业答案,仅供参考,欢迎阅读!
高一年级化学暑假作业答案
1-5:BCCDB6-10:CCCCD11-17BCCBCDB
18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在
19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓
20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
21.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)
(2)H2PO2-(1分),Ni(1分)
(3)2mol(2分)
(4)3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)
22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)
(4)
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)
加成反应(1分)
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反应(或取代反应)(1分)
(12分)(1)NH4HCO3(2分)?
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)6.02×1022或0.1NA(2分)
(4)取少许溶液A于试管,加入NaOH溶液,微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明有NH4+?。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原 提供反应物反应环境
2、(1)B (2)C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。
从电子运动判断:电子流出的一端是负极,流入的一端是正极(或者说显正电的一端是负极,显负电的一端是正极)
8、废电池混在垃圾中,不仅污染环境,而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素,这两种元素若污染了土壤和水源,进入人类的食物链,就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒)。为防止悲剧重演,我们应该把废旧电池与其他垃圾分开,集中回收
以上就是高中化学课本答案的全部内容,该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3,NH4++OH-=NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量。