高一化学氯气知识点？1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，那么，高一化学氯气知识点？一起来了解一下吧。
一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等胡梁)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。
一、物理性质
1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低 能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点猛袭-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔哪知晌
二、化学性质
1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)
2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
平均衫码摩尔电子质量：摩尔电子质量，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量，单位拿塌卜为g/mol e-。根据定义可以推知： 摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
摩尔质量是1mol该物质的质量：如消穗1mol氯气，质量是71g
所以上反应 71g氯气共转移了2mol电子 。则 65/2 =32.5
A选项：铁与氯气反应，因为氯气的氧化性较高，所以铁被氧化成氯化铁而不是氯化亚铁，而盐酸与铁发生置换反应，生成氯化亚铁，故产物不同。
B选项：铝一般只有正三价，所以产物都是氯化铝。
C选项：产物都为氯化铜。
D选项：产物都为氯化锌。
氯气的性质：化学性质
毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最搏芹册多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
【例】
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na＋Cl₂＝2NaCl（条件：点燃）
现象：j见上
注基宏：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
第一节氯气
●教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点
氯气的化学性质。
●课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具
第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程
第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
以上就是高一化学氯气知识点的全部内容，1、氢气与氯气的反应：H₂;+Cl₂=2HCl（条件：光照）2、钠与氯气的反应：2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）3、氨气与氯气的反应（一）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂4、。
