高中有机化学？卤代烃 R—X 溴乙烷：C2H5Br C—X键有极性，易断裂 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃 醇 R—OH 乙醇：C2H5OH 有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，那么，高中有机化学？一起来了解一下吧。
高中化学有机物反应方程式总结
一、烃
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH → Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧：CH4+2O2 → CO2+2H2O
一氯甲烷：CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
甲烷分解：CH4 → C+2H2
2.乙烯
乙烯燃烧：H2C=CH2+3O2 → 2CO2+2H2O
乙烯加成反应：H2C=CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br
与氢气加成：H2C=CH2+H2 → CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl → CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O → CH3CH2OH
乙烯加聚生成聚乙烯：n H2C=CH2 → n
3.乙炔
乙炔燃烧：HC CH+5O2 → 4CO2+2H2O
乙炔加成反应：HC CH+Br2 → HC=CH
CHBr=CHBr+Br2 → CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2 → H2C=CH2
与氯化氢加成：HC CH+HCl → CH2=CHCl
氯乙烯加聚生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl → n
乙炔加聚生成聚乙炔：n HC CH → n
4.苯
苯燃烧：2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O
苯硝化反应生成硝基苯： +HO—NO2 → +H2O
苯磺化反应生成苯磺酸： +HO—SO3H → +H2O
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应：生成C6H6Cl6（剧毒农药）
5.甲苯
甲苯燃烧：C7H8+9O2 → 7CO2+4H2O
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）：
是一种淡黄色晶体，不溶于水。
简单的理解就是：具有相同官能团的物质，可以分为一类。
实际上这一个说的是两种异构：碳骨架异构/官能团位置异构（这两种都属于前者）和官能团异构。
碳骨架异构的例子是：正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和2-甲基-1-丙醇(CH3)2CH2CH2OH。两者碳骨架结构不一样，但是具有同样的官能团，因此性质相似（都是醇，具有羟基，可以发生类似反应）。
官能团位置异构的例子：1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和2-丁醇CH3CH2CHOHCH3.二者碳骨架相同，但是羟基位置不同。由于都是醇，性质相似（但还是会有不同）。
官能团异构的例子：乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3.二者分子式相同，是同分异构体，但是前者具有羟基，是醇，后者具有醚键，是醚。官能团种类的不同导致两者的性质截然不同。
饱和烃的命名原则如下：
- 选择最长的碳链作为主链。
- 从主链的两端开始，离支链最近的碳原子进行编号。
不饱和烃的命名原则如下：
- 选择含有不饱和键的碳链作为主链。
- 从主链的两端开始，离支链最近的碳原子进行编号。
取代基的命名原则如下：
- 取代基的命名中，首先比较第一个原子的质量，质量越大，顺序越高。
- 如果第一个原子相同，则比较它们第一个原子上连接的原子的顺序。
- 如果有双键或三键，则视为连接了两个或三个相同的原子。
在命名有机化合物时，应以下一个官能团为主要官能团，并将其放在最后。
有机反应按机理分类如下：
1. 离子反应，包括上面所述的所有类型。
2. 自由基反应，特点是不涉及离子，反应的可控程度较低，尚未完全开发。
3. 协同反应，特点是不涉及中间体。
4. 金属有机反应，本质上是上述三大反应的综合，但在某些方面有其特殊性，因此单独列为一类。
以上内容参考了百度百科-有机化学。
高中有机化学基础知识点如下：
1、小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色。
2、钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。）
3、含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液。
4、能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
高中常见的十六个有机物如下:
甲烷 ，乙烯 ，乙炔 ，苯 ，溴苯 ，乙醚 ，苯酚 ，甲醇 ，乙醇 ，甲酸，乙酸 ，甲醛 ，乙醛 ，丙酮 ，葡萄糖 ，乙酸乙酯 。
以上就是高中有机化学的全部内容，高中有机化学中常见的官能团及其性质如下：1. 羟基（-OH）：羟基是醇和酚的主要官能团。醇羟基可以发生取代反应（如酯化反应）、氧化反应（如氧化为醛或酮）和消去反应（如生成烯烃）。酚羟基具有弱酸性，可以与碱反应，也可以发生取代反应（如与卤代烃反应）和氧化反应（如氧化为醌）。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
