高中化学除杂？1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。那么，高中化学除杂？一起来了解一下吧。
除杂的原则：不增不减易分离（不增加新杂质，不减少原物质，杂质一般转化成气体或沉淀容易分离）
除二氧化碳用饱和碳酸钠溶液违反了不减的原则，二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸所钠，所以最佳的方案是用饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，并且在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳的溶液度最小。（溶解平衡原理）
高中化学除杂部分应学习如下内容才能学好:
1、杂质转化法，欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠。利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
2、吸收洗涤法，欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去。
3、沉淀过滤法，欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后过滤除去不溶物即可。
4、加热升华法，欲除去碘中的沙子即可用此法。
5、溶液萃取法，欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、结晶和重结晶，欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体。
7、分馏蒸馏法，欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法。
除CO2中的HCl用的是饱和碳酸氢钠溶液 不用碳酸钠因为
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 同样会吸收CO2
浓硫酸（除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性），饱和氯化钠溶液（除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大），饱和碳酸氢钠（除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性），水（除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用），O2（除NO2中的NO，性质为氧化性），NaOH（除酸性气体，碱性），碱石灰（除水、酸性气体，碱性、和水反应）生石灰
1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。
以上就是高中化学除杂的全部内容，1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、。
