高中化学必修二课后习题答案？1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P （4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S 。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3 6。略。那么，高中化学必修二课后习题答案？一起来了解一下吧。
碳链可以旋转的，你可以旋转其中的一个判断是否重复
还有C4价原则要随时警惕。
一点小心得，希望帮到你、、
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1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2﹥Al(OH)3
6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 CO2
4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2 Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原 提供反应物反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
从电子运动判断：电子流出的一端是负极，流入的一端是正极（或者说显正电的一端是负极，显负电的一端是正极）
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收
1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P
（4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）钡，铍严重;（2）钡，煤制油赢得总冠军，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：钠元素W：铝元素;
（2）绘制的原子结构的示意图，电子层的周期数，序号是等于一些最外层电子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。
10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。
以上就是高中化学必修二课后习题答案的全部内容，答案是A，因为等体积的液化石油气需要的氧气多，天然气小，既然把灶具改了，需要减小空气进入量，因为不需要那么多的氧气了嘛。然后你看看方程式，等物质的量的两种气体，肯定是液化石油气放出的热量多，所以要加大天然气的进入量。O(∩_∩)O哈！希望能够帮到你。
