高中常见弱酸？一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、那么，高中常见弱酸？一起来了解一下吧。
常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>苯酚
高中
常见的弱酸：碳酸，次氯酸 亚硫酸 氢硫酸 氢氟酸亚硝酸硅酸磷酸
同浓度的酸性从强到弱：亚硫酸 磷酸氢氟酸亚硝酸 碳酸氢硫酸次氯酸硅酸
一、常见的强酸强碱弱酸弱碱
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。
二、酸碱盐背诵口诀
1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4、浓硫酸的特性口诀：“无色黏稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
1、氢氟酸
氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。
2、碳酸
碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
3、硅酸
硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
4、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
5、醋酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
以上就是高中常见弱酸的全部内容，高中常见的弱酸酸性强弱排序如下：1. 乙酸（CH3COOH）：乙酸是一种有机酸，常见于醋中。它是高中化学中最为常见的弱酸之一，酸性较强。2. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸，酸性较强。3. 碳酸（H2CO3）：碳酸也是一种常见的弱酸。
