高中化学晶体？中学常见的晶体分类：1.离子晶体，如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体，熔沸点较高；2.分子晶体，如水、二氧化碳等由分子构成的晶体，熔沸点较低；3.原子晶体，如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体，那么，高中化学晶体？一起来了解一下吧。
分子晶体：只含分子的晶体
1：微粒间作用力为范德华力。原子间为共价键（并非所有分子晶体中都有共价键，单原子分子无共价键，如稀有气体）
2：分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力（s8除外）
3：常见分子晶体有
所有非金属氧化如笑物，如H2O，H2S。NH3，CH4.。
大部分非金属单质：N2,O2,H2,S8,P4,C60,稀有气体
大部分非金属氧化物：CO2,SO2,N2O4,P4O6
几乎所有酸：H2SO4,HNO3
大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖：
4：中袭分子晶渣培含体熔沸点低，硬度小，不导电
物质是由原子、分子或离子组成的。当这些微观粒子在三维空间按一定的规则进行排列，形成空间点阵结构时，就形成了晶体。因此，具有空间点阵结构的固体就叫晶体。事实上，绝大多数固体都是晶体。不过，它们又有单晶体和多晶体之分。所谓单晶体，就是由同一空间点阵结构贯穿晶体而成的；而多晶体却没有这种能贯穿整个晶体的结构，它是由许多单晶体以随机的取向结合起来的。例如，飞落到地球上的陨石就是多晶体，其主要成份是由长石等矿物晶体组成的。而食盐的主要成份氯化钠（NaCl）却是一种常见的单晶体，它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）按一定规则排列的立方体所组成，从大范围（即整个晶体）来看，这种排列始终是有规则的。因此，我们平常所看到的食盐颗粒都是小立方体。又如钻石，它是由碳原子在大范围内按一定的规则排列而成的晶体，人们常常在它的外表面加工出许多小面，使它变成多面体，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在阳光照射下，它对光线产生强烈的反射和折射，发出闪烁的光辉。值得注意的是，在晶体中，这样晶莹透明的有很多，但是，并不是所有透明的固体都是晶体，如玻璃就不是晶体。为什么呢？这是因为，组成玻璃的微观粒子只是在一个很小的范围内作饥态有规则的排列，而从大范围来看，它们的排列是不规则的，因此，玻璃不是晶体。
一、原子晶体
1.原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。
2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶体的物理性质：
原子晶神蔽纳体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高，硬度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的并银共价键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。
二、分子晶体
1.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的的晶体称为分子晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力
（2）原子首游没先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。
2.
分子晶体的类别：多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金属气态氢化物（如NH3，CH4等）、稀有气体、许多有机物等。
高中化学教材中的晶体内容是微观分子、原子结构与宏观物质产生联系的桥梁返闷冲。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学晶体知识点
石墨――混合型晶体
石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内C原子间以共价键形成正六边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合，所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2(3/2个)，因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。
干冰――分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体(见图7)。C02分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量，从晶胞的结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。
金刚石、二氧化硅――原子晶体
(1) 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个C原子以共价键与其他4个C原子紧邻，由5个碳子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳罩贺原子(见图4)，由于每个C原子拥有所连4个C-C键的1/2(2个)，所以碳原子个数与C-C键数之比为1：2。
晶体有三个特征
(1)晶体拥有整齐规则的几何外形。(2)晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。(3)晶体有各向异性的特点：固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具燃橘有长程有序，并成周期性重复排列。非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。
晶体的共性
合成铋单晶
1、长程有序：晶体内部原子在至少微米级范围内的规则排列。2．均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。3．各向异性：晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。4．对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。5．自限性：晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。6．解理性：晶体具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质。7．最小内能：在相同热力学条件下，晶体与同种物质非晶体固态液态气体相比，其内能最小。8．晶面角守恒：属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子、金属)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。
以上就是高中化学晶体的全部内容，原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。例如：金刚石、硅晶体、SiO2、SiC。分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。例如：CO2、SO2、SO3、HF、H2O、NH3等。
