高中化学差量法？1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3．写出比例式，求出未知数。[编辑本段]【分类】（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，那么，高中化学差量法？一起来了解一下吧。
FE+CUSO4=FESO4+CU
566464-56＝8g
xg0.2g
所以56/x＝8/0.2
x＝1.4g
差量法计算方便。，你可以这么想，fe替换了Cu，就有了差值，于是可以用差量法
差量法，就是利用物质反应前后的差量求得其它的量，一般适用于：
产生气体，其它物质都保留在原溶液或固体中。气体可以不是一种，多种也可以的。
比如，最简单的例子，碱式碳酸铜加热，这一过程既有质量增加，又有质量减少。
假设一次反应，最终固体质量不变，求铜的质量分数。
列出以下方程简式
Cu2(OH)2CO3==受热==2CuO+H2O+CO2减少质量为：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼烧==2CuO 增加质量为 2*16=32
128/32 1
根据题意，减少质量和增加的质量相等。
所以可以设这部分质量1，求得碱式碳酸铜和铜的质量之比111:124
求出铜的质量分数为 124/235=52.8%
还有一种典型题目：
用铁置换硫酸铜（其它都类似），完全反应后固体增重了8g，请问置换出多少铜。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加质量就是铁和铜的相对质量差，64-56=8
56 648
x8g
求得x=64g
十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。
①适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的体积比。（4∶9）
解： H2 228－20 4
╲╱
—— 20——
╱ ╲
CO 2820－2 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混合气中CO 的体积百分数。（75%）
解： CO 28 12 3
╲╱
—— 32——
╱ ╲
CO244 4 1
二、用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。
例3：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。（3∶1）
解： 63Cu 63 1.5 3
╲╱
——63.5——
╱╲
65Cu65 0.51
三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g•L-1，乙烷的密度为1.34 g•L-1，两种气体混合后，其密度为1.30 g•L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（4∶5）
解： 氮气 1.250.044
╲╱
—— 1.30——
╱ ╲
乙烷1.34 0.055
四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比
例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（1∶3）
解： 60%60%10% 1
╲╱
—— 30% ——
╱╲
20% 20%30% 3
五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比
例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15）
解： FeO 7/9 13/54 13
╲╱
—— 1/2——
╱ ╲
FeBr2 7/275/1815
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。
以上就是高中化学差量法的全部内容，设CO2和CO的体积分别为x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因此反应过程中体积变化为x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根据质量关系得方程：44x+28y=25 解方程组即可。
