高中化学鲁教版？2021年山东潍坊临朐高中化学鲁教版本的。由山东出版集团有限公司下属的山东人民出版社、山东教育出版社、山东科学技术出版社等出版社出版的一系列中小学教科书教材，称为鲁教版。鲁教版教材在山西、广东、山东等地使用。那么，高中化学鲁教版？一起来了解一下吧。
高一化学教材
绪言
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
第二节 离子反应
第三节 化学反应中的能量变化
全章(未分到节)
本章复习与测试
第二章 碱金属
第一节 钠
第二节 钠的化合物
第三节 碱金属元素
全章(未分到节)
本章复习与测试
第三章 物质的量
第一节 物质的量
第二节 气体摩尔体积
第三节 物质的量浓度
全章(未分到节)
本章复习与测试
第四章 卤素
第一节 氯气
第二节 卤族元素
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
全章(未分到节)
本章复习与测试
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
第二节 元素周期律
第三节 元素周期表
第四节 化学键
全章(未分到节)
本章复习与测试
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素
第二节 二氧化硫
第三节 硫酸
第四节 环境保护
全章(未分到节)
本章复习与测试
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第一节 碳族元素
第二节 硅和二氧化硅
第三节 无机非金属材料
全章(未分到节)
本章复习与测试
高二化学教材
第一章 氮族元素
第一节 氮和磷
第二节 氨 铵盐
第三节 硝酸
第四节 氧化还原方程式的配平
第五节 有关化学方程式的计算
全章(未分到节)
本章复习与测试
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡
第三节 影响化学平衡的条件
第四节 合成氨条件的选择
全章(未分到节)
本章复习与测试
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第三节 盐类的水解
第四节 酸碱中和滴定
全章(未分到节)
本章复习与测试
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝
第二节 铁和铁的化合物
第三节 金属的冶炼
第四节 原电池原理及其应用
本章复习与测试
全章(未分到节)
第五章 烃
第一节 甲烷
第二节 烷烃
第三节 乙烯 烯烃
第四节 乙炔 炔烃
第五节 苯 芳香烃
第六节 石油的分馏
全章(未分到节)
本章复习与测试
第六章 烃的衍生物
第一节 溴乙烷 卤代烃
第二节 乙醇 醇类
第三节 有机分子式和结构式的确定
第四节 苯酚
第五节 乙醛 醛类
第六节 乙酸 羧酸
全章(未分到节)
本章复习与测试
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖 蔗糖
第二节 淀粉 纤维素
第三节 油脂
第四节 蛋白质
全章(未分到节)
本章复习与测试
第八章 合成材料
第一节 有机高分子材料简介
第二节 合成材料
第三节 新型高分子
全章(未分到节)
本章复习与测试
高三化学教材
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
第二节 金属晶体
本单元复习与测试
第二单元 胶体的性质及其应用
第一节 胶体
第二节 胶体的性质及其应用
本单元复习与测试
第三单元 化学反应中的能量变化
第一节 重要的氧化剂和还原剂
第二节 离子反应的实质
第三节 化学反应中的能量变化
第四节 燃烧热和中和热
本单元复习与测试
第四单元 电解原理及其应用
第一节 电解原理
第二节 氯碱工业
本单元复习与测试
第五单元 硫酸工业
第一节 接触法制硫酸
第二节 关于硫酸工业综合经济效益的讨论
本单元复习与测试
第六单元 化学实验方案的设计
第一节 制备实验方案的设计
第二节 性质实验方案的设计
第三节 物质检验方案的设计
第四节 化学实验方案设计的基本要求
本单元复习与测试
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2021年山东潍坊临朐高中化学鲁教版本的。
由山东出版集团有限公司下属的山东人民出版社、山东教育出版社、山东科学技术出版社等出版社出版的一系列中小学教科书教材，称为鲁教版。鲁教版教材在山西、广东、山东等地使用。
山东科学技术出版社于2004年，出版的高中新课标教材《物理》和《化学》顺利通过教育部审定，并在中国第一批实验区山东、广东、海南、宁夏、福建、濮阳得到广泛使用。山东教育出版社建社以来，先后出版了100多种教材，正在开发多个门类的新课标教材。初步构建了新课标教材框架，完善了五四学制教材和地方教材体系，新课标小学《英语》、初中《化学》、高中《地理》已通过教育部审查并已在全国6个省试验推广。
以上就是高中化学鲁教版的全部内容，截止到2021年8月。山东省的高中各科使用如下，语文是鲁教版山东人民出版社。数学是人教B版人民教育出版社，政治是人教版人民教育出版社。历史是岳麓版岳麓出版社。化学是鲁科版山东科学技术出版社。
