高中化学定理？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。高中化学的三大守恒定律 1、电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，那么，高中化学定理？一起来了解一下吧。
高中化学三大守恒定律：质子守恒、电荷守恒和物料守恒。
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
电荷守恒：
1、化合物中元素正负化合价代数和为零
2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒
2、不同元素间形成的特定微粒比守恒
3、特定微粒的来源关系守恒。
内容推荐：
高中化学丛书通过对2007年以来高考试题进行分类统计分析和综合解读，本书旨在努力揭示文科数学高考命题的内在规律，精确描述各类知识和各种能力的考查比重、深度和力度，从而为改进高中文科数学教学特别是高考复习提供准确信息、科学的依据和全新的思路，并作出了极有针对性的指导。
经过两年的试验，证明该丛书能科学地解决高中课程与高考的衔接问题，使学习效率大幅度提高，大大缓解高中教学特别是高考复习时间紧、负担重、效果差的矛盾。
电荷守恒：反应前后物质带电量相等
物料守恒：反应前后总是存在一种元素对应的产物
质量守恒：反应前后元素的质量相等
阿伏加德罗定律
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿佛加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。
?题目稀释定律是什么?
ydevshjo化学2014-10-13
百度作业帮-是干什么的呢？让我来告诉你
优质解答
对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变 稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积.即: C1×V1=C2×V2. 并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律. 原理是稀释前后溶质的物质的量不改变. 如果要引入密度和质量分数,可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系. Kp 质子迁移常数 α 离解度(或质子迁移度) c(A-) 阴离子浓度 c(K+) 阳离子浓度 c0 总浓度 c(KA) 对应电解质浓度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考虑电导率,则有以下关系： Kc 离解常数 Λc 等效电导率 Λ0 临界电导率 c 电解质浓度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 关于稀释定律的一点补充 对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)~(1/2).从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞.很明显,这一结论是不合理的.这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用.
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
高中化学的三大守恒定律
1、电荷守恒
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；
2、物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的；
3、质子守恒
高中化学元素的学习方法
在任何溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子始终相等，即溶液中氢、氧原子之比恒为2比1。
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写
比如说，通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了。在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
以上就是高中化学定理的全部内容，物料守恒定律，元素守恒定律，质量守恒定律，能量守恒定律，盖斯定律，电子守恒定律电荷守恒定律，阿伏伽德罗定律等。元素守恒定律:是指反应前后各元素的个数是守恒的。也就是化学反应式写出后要配平。
