高中化学晶体知识点？7.最小内能:在相同热力学条件下,晶体与同种物质非晶体固态液态气体相比,其内能最小。 8.晶面角守恒:属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。 组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子、金属)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。那么，高中化学晶体知识点？一起来了解一下吧。
1、晶体熔点的比较：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。中学学到的原子晶体包括：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点比较依赖于原子半径：金刚石 > SiC > Si（原子半径顺序为：Si > C > O）。
2、分子晶体熔点和沸点的规律：组成和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点通常也越高。
3、晶体类型的分类：共有四种晶体类型，分别是离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。对于已知物质，首先判断是否为金属晶体，例如Mg、Al、Na等金属元素都是金属晶体。接着判断是否为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、单质硅、SiO2和SiC。然后判断是否为离子晶体，固态时的离子化合物都是离子晶体。在高中阶段，常见的离子化合物通常含有活泼金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）或铵盐。除此之外的单质和化合物一般属于分子晶体。
物质是由原子、分子或离子组成的。当这些微观粒子在三维空间按一定的规则进行排列，形成空间点阵结构时，就形成了晶体。因此，具有空间点阵结构的固体就叫晶体。事实上，绝大多数固体都是晶体。不过，它们又有单晶体和多晶体之分。所谓单晶体，就是由同一空间点阵结构贯穿晶体而成的；而多晶体却没有这种能贯穿整个晶体的结构，它是由许多单晶体以随机的取向结合起来的。例如，飞落到地球上的陨石就是多晶体，其主要成份是由长石等矿物晶体组成的。而食盐的主要成份氯化钠（NaCl）却是一种常见的单晶体，它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）按一定规则排列的立方体所组成，从大范围（即整个晶体）来看，这种排列始终是有规则的。因此，我们平常所看到的食盐颗粒都是小立方体。又如钻石，它是由碳原子在大范围内按一定的规则排列而成的晶体，人们常常在它的外表面加工出许多小面，使它变成多面体，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在阳光照射下，它对光线产生强烈的反射和折射，发出闪烁的光辉。值得注意的是，在晶体中，这样晶莹透明的有很多，但是，并不是所有透明的固体都是晶体，如玻璃就不是晶体。为什么呢？这是因为，组成玻璃的微观粒子只是在一个很小的范围内作有规则的排列，而从大范围来看，它们的排列是不规则的，因此，玻璃不是晶体。
要有立体意识。关于立方晶胞的计算。记住，顶点占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。体内占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶体密度 ，M是广义的晶体的摩尔质量 ，N是晶胞中广义上的分子个数 ，NA是阿伏加德罗常数 ，V是晶胞体积。
要有立体意识。关于立方晶胞的计算。记住，顶点占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。体内占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶体密度 ，M是广义的晶体的摩尔质量 ，N是晶胞中广义上的分子个数 ，NA是阿伏加德罗常数 ，V是晶胞体积。
要有立体意识。关于立方晶胞的计算。记住，顶点占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。体内占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶体密度 ，M是广义的晶体的摩尔质量 ，N是晶胞中广义上的分子个数 ，NA是阿伏加德罗常数 ，V是晶胞体积。
以上就是高中化学晶体知识点的全部内容，1、晶体熔点的比较：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。中学学到的原子晶体包括：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点比较依赖于原子半径：金刚石 > SiC > Si（原子半径顺序为：Si > C > O）。2、分子晶体熔点和沸点的规律：组成和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点通常也越高。3、。
