高中酸碱中和滴定实验？在酸碱中和滴定实验中，我们常用标准酸液滴定待测碱液，其中c（待测）=c（标准）* v（标准）/v(待测)。这里c（标准）、v(标准）、v(待测）都是已知的或者是可测的，只有这几个量出现误差会导致滴定误差。例如，如果c（标准）偏小，比如未润洗，等号右边分子偏小而分母不变，分式值偏小，那么，高中酸碱中和滴定实验？一起来了解一下吧。
结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。
实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。
首先，确保滴定管干燥洁净，用氢氧化钠溶液润洗两次。接着，将过量的盐酸倒入烧杯，使用移液管吸取10毫升盐酸至锥形瓶中。在锥形瓶中加入酚酞，将滴定管固定，记录下加入氢氧化钠的初始体积V初。在滴定过程中，左手调控滴定管，右手摇动锥形瓶，当溶液由无色变为微红色并保持30秒后，记录下氢氧化钠的最终体积V末。
实验结果可通过以下公式进行计算：盐酸的浓度（C未知盐酸）乘以盐酸的体积（V盐酸）等于已知浓度氢氧化钠的体积（V初—V末）。实验过程中，所有器材均为新购置的干燥清洁，学生们在高年级同学和老师的协助下，独立操作并进行问题讨论，共同完成实验。
关键是配制溶液时等质量的NaOH、NaCl、K2CO3、NaHCO3分别与等质量的碳酸钠比较消耗盐酸的能力。所以混有氢氧化钠会使得等质量的碳酸钠消耗盐酸更多，测得碳酸钠的浓度会偏大。其它三种物质等质量消耗盐酸的能力都小于碳酸钠。测得碳酸钠的浓度会偏小。
进行酸碱中和滴定实验时，所需的仪器包括酸式滴定管、碱式滴定管、滴管架、铁架台、烧杯和锥形瓶等。实验目的是测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。
首先，确保所有仪器干净且无泄漏。将已知浓度的盐酸注入经过该盐酸溶液清洗过的酸式滴定管，直至0刻度以上，固定在滴定管夹上。确保滴定管尖嘴充满溶液且无气泡，调整液面至0或0以下的刻度，并记录读数。接着，将待测NaOH溶液注入同样清洗过的碱式滴定管，同样固定在滴定管架上，挤出气泡并调整液面至0或0以下的刻度，记录读数。
在锥形瓶下方放置一个洁净的接收器，从碱式滴定管放出25.00毫升NaOH溶液，加入2滴甲基橙指示剂。溶液会变为黄色。然后，将锥形瓶移至酸式滴定管下方。左手调节活塞，逐滴加入已知浓度的盐酸，同时右手摇动锥形瓶以充分混合。观察锥形瓶内溶液颜色的变化，随着盐酸滴入，溶液的OH-浓度逐渐降低。当溶液从黄色变为橙红色，且半分钟后颜色不再变化，表示滴定终点已到。停止滴定，记录下滴定管液面的刻度，并计算滴定所用盐酸体积。为保证结果准确，通常重复实验二到三次，取平均值。最后，利用计量关系C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A代表酸，B代表碱，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定实验误差分析及原因如下：
酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：
1、 来自滴定管产生的误差：
①、滴定管水洗后,未用标准液润洗
析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.
②、滴定管水洗后,未用待测液润洗
析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 ,故消耗的标准液体积读多了,所以结果偏高.
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡
析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积,即待测液量少了,故消耗的标准液也少,所以结果偏低.
2、来自锥形瓶产生的误差：
①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗
析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高.
②、锥形瓶未洗净,残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了,所以结果偏低.
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水
析：实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变.
3、来自读数带来的误差：
①、用滴定管量取待测液时
A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）
析：量取待测液的实际体积偏小,消耗的标准液也少,所以结果偏低.
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）
析：量取待测液的实际体积偏多,消耗的标准液也多,所以结果偏高.
②、用滴定管量取标准液时
A、先俯视后平视
析：读出来的标准液体积为V终－V始,而俯视时V始读小了,读出来的标准液体积偏大了,所以结果偏高.
B、先仰视后平视
析：读出来的标准液体积为V终－V始,而俯视时V始读大了,读出来的标准液体积偏小了,所以结果偏低.
C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视,结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视,结果偏低.
4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：
①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞
析：恰好反应时溶液显酸性,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低.
②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙
析：恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低.
5、来自滴定终点判断不准带来的误差：
①、强酸滴定弱碱,甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ???? 偏高
②、强碱滴定弱酸,酚酞由无色变为粉红色,半分钟后又变为无色????偏低
6、来自操作不当带来的误差：
① 滴定终点时,盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.
② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.
③ 滴定时,将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.
④ 达滴定终点后立即读数
析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.
⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出
析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的,故待测液少了,所用的标准液也少了,所以结果偏低
⑥ 临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响
7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：
（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）
① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高
② 若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低
（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液,若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较少的碱液,所测结果偏低,反之则偏高
酸碱滴定就是一个滴定另一个 都有滴定终点 你所谓的突变就是终点时候指示剂变色了 终点时或用指示剂或PH试纸都有具体的PH一般都是超过1滴或者几滴 注意的就是算出来的数不能太大或太小滴定就是要往中性滴定 算出个12或者2 3的基本就错了 常考的是一般给你的2条算第三条比如给你滴定的试剂浓度和终点PH算待测的 就是根据PH算出还剩多少离子了 原来的一减 在比上溶液体积就行了还有可能给两种试剂算终点的问题不过不多 因为是高中不会给你太难的算算法其实不难 结果也很容易看出来对不对就是别马虎了看清题就可以了
以上就是高中酸碱中和滴定实验的全部内容，结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。
