高中化学必修一课后题答案及解析？第一章1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C6、（1）× 没有明确O2的状态（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）× 水在常温下是液体（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。7、（1）5% （2）0.28mol/L8、那么，高中化学必修一课后题答案及解析？一起来了解一下吧。
答案:1.2mol/L
解析:设溴化亚铁的物质的量为X，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 X＝ 0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度： 0.12/0.1=1.2mol/L
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（胶体)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放电=2NO
N2+3H2-高温.高压.催化剂（可逆符号）-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高温.催化剂=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受热 见光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化剂.△（可逆符号） 2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高温=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
由条件1知阳离子必为铝离子，可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应，阴离子只能为硫酸根，因为滴加过量的Ba(OH)2溶液，沉淀未完全消失，说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子，溶液呈黄色，无明显的反应现象，说明阴离子与银离子不反应，阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子，又物质稳定存在，所以阴离子为氯离子
故此有以下答案：
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】
本人在读高中 很高兴为你解答
至于解析嘛，没什么必要，跟着我的思路走
1：B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝（三价铁红色，二价铁先白色后变成灰绿色再变成红褐色 钠不沉淀） 一个是硫酸钡（氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡均不沉淀） 加入过量的Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失 说明沉淀中既含有氢氧化铝 又含有硫酸钡 （只含氢氧化铝的话沉淀完全消失， 只含硫酸钡的花沉淀不减少） 根据所学知识 可以知道B溶液时硫酸铝（含铝又含硫酸根）
2：呈黄色的A溶液 说明A溶液中含3价铁 ；滴加硝酸银溶液，无明显现象说明无氯离子（氯化银沉淀） 所以A溶液是硝酸铁
3：向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液呈红色 说明C溶液中含二价铁，而能跟二价铁结合成可溶化合物的目前只剩下氯离子，所以C是氯化亚铁
剩下的D 那就是氢氧化钠啦！
综上所述 A硝酸铁 B硫酸铝 C氯化亚铁 D氢氧化钠
希望对你有所帮助 累死我了
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
以上就是高中化学必修一课后题答案及解析的全部内容，人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节(P80课后习题)1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④2.材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
