高三化学题？A、苯环如果连接有支链，且直接连接的那个碳上存在氢原子，那么这个苯的同系物，就可以被高锰酸钾氧化成羧酸；本题中，甲苯可以被氧化成苯甲酸，而苯不能和高锰酸钾反应（综上，结论应该是甲基是苯环的活性增强）B、那么，高三化学题？一起来了解一下吧。
2.
D.
Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价
3.
D.
要考虑到水解问题
4.
D.
HSO3-不完全电离
5.
A.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA
假设题目改为1molFe,答案就是3NA
B.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把毁乱敬它看为一个整体(过氧根离子) ,
C.
丁烷分为正丁烷纤慎与异丁烷
正丁烷无支链,异丁烷存在支链
CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10个C-H
D.
CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合陪游气体所含的质子数等相同
这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。
根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
现在我们分析各选项：
A：CO32-与茄蠢HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。
B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的颤纤陪酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。
C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；
D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H++HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。
1,此问题主要是体现浓盐酸的易挥发性，只要胡猛说明浓硫酸的吸水水放热就行了，如果说浓盐酸难挥发，浓贺氏硫酸无论具有什么性质都没用，
2.电极方程式：负极CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正极2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
负极生成的二氧化碳比较多裤拍桥排放到大气中。所以需要负极补充
3镁与稀硝酸反应一般情况下生成一氧化氮，硝酸的浓度越稀生成氮的化合物的化合价越低，所以只能生成比+2价更低价的化合物
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是州州厅两个氧一离子册隐，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该迹芦没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
1,减启早小误差,配制难免有误差,分两次误差就会更大了
2,量取水袭旁卜的体积,在配制前会先计算,量筒也是常用的拍穗,有精确度.
望采纳
以上就是高三化学题的全部内容，C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O。
