高中化学必修一试卷？③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 (1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 ,(填化学式,下同)一定不含有 ,可能含有 (2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为: ___。那么，高中化学必修一试卷？一起来了解一下吧。
高中化学必修一测试卷B
（总分100分，时间45分钟）
姓名： 学校：成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0．1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在碱性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
高一化学竞赛试题
第Ⅰ卷
原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19 K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56
一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）
1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：
A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗D、拉瓦锡
2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：
①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭
②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍
③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低
④ H 和 H是制造氢弹的材料
⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：
A、该反应属离子互换反应
B、H2O既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移
5、金属中熔点最低的是
A 、 Fe B、NaC、SnD、Hg
6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸钠 B、碳酸氢钠C、一样多D、不能确定
7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有
A、二氧化碳B、碳酸钙 C、氢氧化钙D、氢氧化钠
8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是
A 、电解水 B、高温煅烧石灰石
C、加热高锰酸钾D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成
A、硫酸铝B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁
10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是
A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是
A、MN4 B、MN3C、MN D、M2N
13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A、①③ B、②④C、③④D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为
A、12.64% B、14.09% C、19.56%D、21.1%
15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是
A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%
18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）。
高一化学《必修1》期末考试试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（选择题 共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打发酵面团制作馒头
6．下列说法或做法正确的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
AB C D
8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）
A．Na和Na+B．金刚石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64g·mol-1 M（SO3）=80g·mol-1
对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6
所以C、D两项正确。
答案：CD
2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16
2g甲烷分子有x个
那么1mol就是8×x=8x
22gCO2是0.5mol
所以分子数是8x的一半=4X
3.思路解析：摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M/Nag。
4.
【试题分析】
解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m/n=1.6g/0.1mol=16g・mol-1，得Mr=16
满意请采纳谢谢！
第一题图片不知道会不会显示，不能请追问！谢谢
以上就是高中化学必修一试卷的全部内容，14．有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一种物质均含有A元素。(1)试推断以下物质：B．___，C.___，D.___，E.___(填化学式)。(2)写出B→C的化学方程式：___。15．(1)如图所示。
